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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(題文)下列說法正確的是

A. 按系統命名法的名稱為3,3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應

C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種,其中能催化氧化成醛的同分異構體有3

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴,這些單體均能使溴水褪色

【答案】B

【解析】

A項,主鏈選錯;B項,乙酸、氨基乙酸、蛋白質中都含羧基,蛋白質中還含有肽鍵,羧基、肽鍵都能與NaOH發生反應;C項,結構上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛;D項,聚乙烯的單體為CH2=CH2聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl,CH2=CHCl不屬于不飽和烴,CH2=CHCl屬于不飽和氯代烴。

A項,主鏈選錯,的名稱為3,3,4 –三甲基己烷,A項錯誤;B項,乙酸、氨基乙酸、蛋白質中都含羧基,蛋白質中還含有肽鍵,羧基、肽鍵都能與NaOH發生反應,B項正確;C項,結構上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛分子式為C5H12O的能催化氧化成醛的醇的結構簡式為:CH3CH2CH2CH2CH2OH、、4,C項錯誤;D項,聚乙烯的單體為CH2=CH2,聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl,CH2=CH2CH2=CHCl都能使溴水褪色,但CH2=CHCl不屬于不飽和烴,CH2=CHCl屬于不飽和氯代烴,D項錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發生下列反應:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時,生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L。

(1)x=__。

(2)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是__。

A.單位時間內每消耗2molA,同時生成1molC

B.單位時間內每生成1molB,同時生成1molC

CD的體積分數不再變化

D.混合氣體的壓強不再變化

EB、C的濃度之比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是________B含有的官能團名稱是________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________。

(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種(不含立體異構)。

①能使FeCl3溶液顯紫色;能發生水解反應。②苯環上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機物的結構簡式是________ (任寫一種)。

(6)CH3CH2CH2OH為原料,設計制備的合成路線:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產;卮鹣铝袉栴}:

1)已知:(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1

對于反應:(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ΔH3=___________kJ·mol 1

2)某溫度下,等物質的量的碘和環戊烯()在剛性容器內發生反應③,起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了20%,環戊烯的轉化率為_________,該反應的平衡常數Kp=_________Pa。達到平衡后,欲增加環戊烯的平衡轉化率,可采取的措施有__________(填標號)。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度

C.增加環戊烯濃度 D.增加碘濃度

3)環戊二烯容易發生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示,下列說法正確的是__________(填標號)。

AT1T2

Ba點的反應速率小于c點的反應速率

Ca點的正反應速率大于b點的逆反應速率

Db點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

4)環戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2結構簡式為),后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。

該電解池的陽極為____________,總反應為__________________。電解制備需要在無水條件下進行,原因為_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)Fe(CO)5中鐵的化合價為0,寫出鐵原子的簡化的基態電子排布式______Fe在周期表中第______周期______族,屬于_______區。

(2)已知Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為﹣20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體為________(填晶體類型)。

(3)金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為________Fe原子配位數之比為____。若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比為_______

(4)已知:Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子,空心圓代表Y原子)

①該晶體的化學式為________。(用元素符號表示)

②已知該晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數為NA,則該晶胞邊長為______nm(只寫計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexSS為-2)100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是(

A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質的量之比為21

C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexSx=0.85

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.反應①為取代反應,有機產物與水混合后有機產物浮在上層

B.反應②為氧化反應,反應現象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應③為取代反應,有機產物是一種烴類

D.一個苯分子含有三個碳碳雙鍵,反應④中1mol苯最多與3molH2發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,其中B、C同周期,B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內質子數等于B、C原子電子數之和,D原子最外層電子數是E原子最外層電子數的4倍。試回答:

1B、C、D的最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是__(填化學式);

2BC形成的三原子分子甲的電子式是__CE形成的原子個數比為11的化合物乙物質中含有的化學鍵類型是__;

3E的最高價氧化物的水化物與D單質反應的離子方程式是__;

4AB形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平,寫出由丙制得高聚物的反應方程式__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)反應放出的熱量為483.6 kJ。有關鍵能數據如表所示:則水分子中O—H鍵鍵能為(  )

化學鍵

H-H

O=O

鍵能/(kJ·mol-1)

436

498

A.463.4 kJ·mol1B.926.8 kJ·mol1C.221.6 kJ·mol1D.413 kJ·mol1

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同步練習冊答案
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