【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：（ ）
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中的溶解性 |
A | -75 | 66 | 0.93 | 可溶 |
B | -66 | 110 | 0.90 | 可溶 |
據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（ ）
A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法
捷徑訓(xùn)練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】每到冬季，霧霾天氣肆虐京津冀等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式__________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。
①堿性介質(zhì)中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_________________________。
②如果電路上有0.1mol電子通過，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______。
（4）已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量的燃料失去的電子數(shù)成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。
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【題目】下列說法正確的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同
D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為________，x=________；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________．實驗中，FeCl2可用鐵粉與_________反應(yīng)制得，FeCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得；
（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為________；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制取（K2FeO4），其反應(yīng)的離子方程式為 ________．
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【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下 列敘述不正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【題目】兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應(yīng)為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.4：1
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列說法正確的是
A. 混合氣體中一定有甲烷 B. 混合氣體一定是甲烷和乙烯
C. 混合氣體中可能有乙炔 D. 混合氣體中一定有乙炔
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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+
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【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則
＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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