Question

【題目】下列說法正確的是

A.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達平衡后，加入單質碳平衡必定向正反應方向移動

B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續通入0.2mol A2和0.6mol B2，平衡向正反應方向移動，則A2的轉化率一定變大

C.2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應速率減小

D.在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發生反應：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當混合氣體的相對平均分子質量不再發生變化時，反應達到平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 單質碳為固體，對化學反應速率沒有影響，A項錯誤；

B. A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續通入0.2mol A2和0.6mol B2，物質的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動，即A2的轉化率不變，B項錯誤；

C. 化學反應速率與反應的熱效應無關，與活化分子百分數有關，升高溫度，正反應速率一定增大，C項錯誤；

D. 當混合氣體的平均相對分子質量為氣體的總質量與氣體的總的物質的量的比值，反應C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設開始有 1mol H2O(g)參與，則起始氣體的平均相對分子質量為18，假設全部轉化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對分子質量為2+28=30，則說明隨著反應的進行，氣體的平均相對分子質量為變量，故當混合氣體的相對平均分子質量不再發生變化時，反應達到平衡，D項正確；

答案選D。