【題目】工業上電化學法生產硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2-離子，已知S(g)在負極發生的反應為可逆反應，則下列說法正確的是（ ）
A.在負極S(g)只發生反應S-6e-+3O2-=SO3
B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉化率
C.每生產1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣
D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質量減少
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【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)反應的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在 0～60 s 時段， 反應速率 v(N2O4)為_____mol·L－1·s－1；反應的平衡轉化率為：_____； 反應的平衡常數K1為_____。
(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為 T，N2O4以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。
b：計算溫度T時反應的平衡常數K2____________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由________________________。
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【題目】輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是
A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱
B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子
C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應
D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化
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【題目】原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是
（1）如圖連接好裝置后，負極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發生的現象：_____。
（2）相應原電池的總反應方程式為____。
（3）下列化學反應可通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是__（填序號）
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
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【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了TiHFe雙溫區催化劑（Ti-H區域和Fe區域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（ ）
A.①為氮氮三鍵的斷裂過程
B.①②③在低溫區發生，④⑤在高溫區發生
C.使用Ti-H-Fe雙溫區催化劑使合成氨反應轉變為吸熱反應
D.④為N原子由Fe區域向Ti-H區域的傳遞過程
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【題目】298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑
B.X點溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）
C.Y點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)
D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.85
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【題目】某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是（ ）
A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2
D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2
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【題目】中國是稀土資源大國,稀土是化學元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱,被譽為“萬能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹的流程(部分條件和產物省略)如圖所示:
已知部分信息如下:
①鈹、鋁的單質及其化合物的化學性質相似;
②稀土元素都是活潑金屬,性質相似,常見化合價為+3;
③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:
離子 | Fe3+ | Y3+ |
開始沉淀的PH | 2.1 | 6.0 |
完全沉淀的PH | 3.1 | 8.3 |
請回答下列問題:
（1）沉淀A的主要成分是______(填化學式)；操作A的名稱是____________________。
（2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應中的氧化產物為__________；寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。
（3）調節pH=a,則a的范圍為______________。
（4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數為K，則pK=-lgK=_____。
（5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。
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【題目】鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據鹵代烴的相關性質，回答下列問題．
(1)化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氫核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結構簡式為___________．
(2)某同學用如圖2裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產物
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
①據圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因2是________．
②圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加熱發生的是消去反應．
i實驗中需要檢驗的產物是_______，水的作用是__________，實驗現象是_________________．
ii若將“酸性高錳酸鉀溶液”換成“Br2的CCl4溶液”，還需要裝水的洗氣裝置嗎________？（填“需要”或“不需要”），理由是________．
iii所檢驗的產物與Br2的CCl4溶液反應的化學方程式為___________．
(3)已知：
分離溴乙烷與1，2-二溴乙烷混合氣體的方法是____________．
a．冰水浴冷卻→過濾
b．水浴冷卻→蒸餾
c．冰水浴冷卻→加水萃取→分液
d．水浴冷卻→加水萃取→分液．
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