Question

已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH₃COOC₂H₅　 77.1℃；C₂H₅OH　 78.3℃；C₂H₅OC₂H₅　 34.5℃；CH₃COOH 118℃。

實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：

在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗產品。

（1）反應加入的乙醇是過量的，其目的是：_____________________________。

（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是：_________________________________。

將粗產品再經下列步驟精制。

（3）為除去其中的醋酸，可向產品中加入（填字母）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

（A）無水乙醇；（B）碳酸鈉；（C）無水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，其目的是：_______________。

（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是：_________________。

最后，將經過上述處理后的液體倒入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸程76～78℃之間的餾分即得。

Answer 1

（1）加過量乙醇：即是增加一種反應物，有利于酯化反應向正反應方向進行。

（2）因為乙酸乙酯的沸點低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，利于酯化反應平衡向正方向進行。

（3）（B）

（4）除去粗產品中的乙醇。（因為能生成CaCl₂·6C₂H₅OH）

（5）除去粗產品中的水。（因為能生成Na₂SO₄·10H₂O

解析:

根據題意可知合成乙酸乙酯；同時還要精制乙酸乙酯。首先考慮有機物的合成是可逆反應，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向進行。根據平衡原理，增加反應物濃度或減少生成物的濃度使平衡向右方向移動。另外根據各物質的特殊性質，通過化學反應，除去雜質，而增加乙酸乙酯的產率。由此可得到正確結論：

（1）加過量乙醇：即是增加一種反應物，有利于酯化反應向正反應方向進行。

（2）邊加熱蒸餾的目的：因為乙酸乙酯的沸點低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反應平衡向正方向進行。

（3）為除去醋酸，應加入（B）碳酸鈉粉末。

（4）再加入氯化鈣的目的是：除去粗產品中的乙醇。（因為能生成CaCl₂·6C₂H₅OH）

（5）然后再加無水硫酸鈉的目的是：除去粗產品中的水。（因為能生成Na₂SO₄·10H₂O）