【題目】公元八世紀，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發現并制得硝酸（4KNO3
2K2O+4NO↑+3O2↑），同時他也是王水的發現者。下列說法不正確的是（ ）
A.實驗室可用KNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用了強酸制弱酸的原理
B.干餾產生的混合氣體理論上可被水完全吸收生成硝酸
C.王水溶解金發生的反應中作氧化劑的是硝酸
D.硝石可用來制作黑火藥
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )
A. x＝1B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
檢驗淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響 | 證明發生了取代反應 | 驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：H+、NH
、NO
、Cl-
B.0.1mol·L-1Na2SO3溶液：K+、NH、SO
、ClO-
C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：
已知：R1CHO
回答下列問題：
(1)有機物A的名稱是______________；反應②反應類型是__________。
(2)物質B的結構簡式是____________；E的分子式為_____________。
(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。
(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式_____________。
(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_______。
①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備
的合成路線_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高NO的去除率。其他條件相同時，NO（轉化為NO3-）的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調節）的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.若要吸收44.8 L NO，則消耗3 mol NaClO
B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C.HClO氧化NO的能力比NaClO強
D.NaClO溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HClO)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）
A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2＋NH3·H2O=
+
B.過量的Fe和稀硝酸反應：Fe+4H++
=Fe3++NO↑+2H2O
C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀：Ba2++
=BaSO4↓
D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價.如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是（ �。�
A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B. 晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+
C. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D. 晶體中，0價氧與2價氧的數目比為2：1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確的是
A.CHCl3常溫下為氣態B.香草醛分子中所有碳原子一定共平面
C.物質I苯環上的一氯代物有4種D.物質I和III為同系物
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
