Question

【題目】已知反應：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+C2H5Br+H2O，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4 ℃，密度為1.43 g·mL-l)。

實驗前先向儀器a 中加入10 g 乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g 溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。

回答下列問題：

（1）加入碎瓷片的作用是__________________________。

（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的加熱方法外，更好的加熱方法是_______________________。

（3）試管d 中出現的實驗現象是__________________________。

（4）反應結束后，試管d中含少量雜質Br2，為了除去粗產品中的雜質Br2，可選用的試劑是________(填字母)

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（5）經過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產率為__________。

（6）通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷，__________（填序號）。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

Answer 1

【答案】 防止液體暴沸 水浴加熱 液體分層，下層為油狀液體 C 40% ④①⑤③②

【解析】（1）如圖裝置需要用酒精燈對裝置a加熱，加入碎瓷片增大接觸面積，防止液體因局部過熱而暴沸，故答案為：防止液體暴沸。

（2）由于溴乙烷的沸點是38.4℃，所以為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱。

（3）溴乙烷的沸點低，所以在冰水的冷卻下由氣態變成液態，則試管d中可觀察到液體分層，下層為油狀液體。

（4）生成的溴乙烷中含少量雜質Br2，，Br2具有強氧化性，所以為了除去粗產品中的雜質Br2，應選擇具有還原性的亞硫酸鈉溶液，故選C。

（5）20.6g溴化鈉的物質的量為：20.6g÷103g/mol=0.2mol，10g乙醇的物質的量為：10g÷46g/mol>0.2mol，根據化學方程式可得溴化鈉和乙醇及溴乙烷物質的量之比為1：1：1，所以溴乙烷的理論產量為：0.2mol×109g/mol=21.8g，因為該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產率為：8.7g÷21.8g×100%≈40%。

（6）要檢驗溴乙烷中溴元素，首先使溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解，然后再加入硝酸中和氫氧化鈉，最后加入硝酸銀溶液，所以正確的操作順序是④①⑤③②。