Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數目為0.2N_A

B．同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦原子數與氫原子數之比為2：1

C．同溫同壓，相同質量的CO和N2具有相同體積

D．在25℃、1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為N_A

Answer 1

分析：A、鋁原子失去3個電子形成鋁離子，根據n=

m

M

計算鋁的物質的量，再根據N=nN_A計算失去電子數；
B、利用同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，判斷二者的物質的量關系，氦氣是單原子分子，氫氣是雙原子分子；
C、根據n=

m

M

計算二者的物質的量關系，利用同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比判斷；
D、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答：解：A、2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數目為

2.7g

27g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A錯誤；
B、同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦氣的物質的量是氫氣的兩倍，氦氣是單原子分子，氫氣是雙原子分子，所以氦原子數與氫原子數之比為1：1，故B錯誤；
C、CO和N₂的摩爾質量相同為28g/mol，二者質量相同，所以二者物質的量相同，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積相等，故C正確；
D、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查常用化學計量數的有關計算，注意稀有氣體是單原子分子，氣體摩爾體積的使用條件范圍．