【題目】一定符合以下轉化過程的X是（ �。�
X
溶液W
Z
X
A.FeOB.SiO2C.Al2O3D.NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配位化合物在生產生活中有重要應用，請根據要求回答下列問題：
（1）光譜證實單質鋁與強堿性溶液反應有
生成，則中存在__________（填序號）
a.共價鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.
鍵 e.π鍵
（2）
可形成兩種鈷的配合物，已知
的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加
溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時，則無明顯現象。則第一種配合物的結構可表示為____________________，第二種配合物的結構可表示為____________________。若在第二種配合物的溶液中滴加
溶液，則產生的現象是____________________。（提示：
這種配合物的結構可表示為
。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，含有碳碳雙鍵的某些有機化合物可被某些氧化劑氧化而生成含有醛基的化合物。例如，環丁烯（
）在一定條件下可被氧化成丁二醛�，F有某有機化合物A(C6H8)，在一定條件下與足量氫氣反應可生成飽和有機化合物B(C6H12)。若用某氧化劑來氧化有機化合物A時，生成丙二醛(OHC-CH2-CHO)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)B的結構簡式為______________，A的結構簡式為_________________。
(2)寫出滿足下列條件的A的環狀同分異構體的結構簡式：________________、___________、_____________。
①所含碳環上的官能團與A相同且數目相等；
②所含碳環上的碳原子數比A少1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自發進行，可用于生產N2H4。下列有關說法正確的是（ ）
A.該反應的ΔH＞0，ΔS＜0
B.每生成1molN2H4轉移2mol電子
C.室溫下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH減少
D.N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應為N2H4-4e-=N2＋4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲是當代高科技材料不可缺少的重要組成元素。以鉍碲礦(主要含Te、Bi、Si、S等元素)為原料生產精碲的工藝流程如下：
已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水．回答下列問題：
(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步驟①加入Na2SO3進行還原，反應的離子方程式為________。Na2SO3的實際用量比理論用量偏多，其主要原因是________。
(2)王水是由約3體積濃鹽酸和約1體積濃硝酸配制而成。在實驗室中配制王水所用的玻璃儀器除玻璃棒外還有________。王水溶解粗碲時，加入的碲粉與生成的NO的物質的量之比為________。
(3)粗碲中仍含有硅元素，凈化時加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素將以________(填化學式)形式被除去。
(4)步驟③，將Na2TeO3轉化為TeO2，反應的離子方程式是________。
(5)電解時，精碲在______極析出，電解產物中可循環使用的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地溝油泛指在生活中存在的各類劣質油，如回收的食用油、反復使用的炸油等。地溝油最大來源為城市大型飯店下水道的隔油池。長期食用可能會引發癌癥，對人體的危害極大。根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）下列說法正確的是__（填序號）。
A.摻假的“芝麻香油”（含有油酸甘油酯）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
B.淀粉和油脂都是高分子化合物
C.地溝油可用來制肥皂
D.纖維素的最終水解產物與油脂水解產生的甘油含有某種相同的官能團
（2）地溝油中常常含有油酸甘油酯，在微生物作用下油酸甘油酯水解生成的不飽和脂肪酸中的碳碳雙鍵在日光作用下被空氣中的氧氣氧化生成有臭味的醛或酮，這種過程稱為“酸敗”。
①試寫出油酸甘油酯
（—R為(CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—）“酸敗”過程中水解的化學方程式：__。
②工業上為了延緩不飽和油脂的“酸敗”，通常采取的一種措施是在Ni催化作用下使油酸甘油酯與H2發生加成反應，1mol油酸甘油酯最多消耗__molH2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質。
（1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。
a.兩溶液的pH相同
b.兩溶液的導電能力相同
c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同
d.中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。
a.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7
e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中
不變
（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。
b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
d.分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)
（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。
a.電離程度增大
b.溶液中離子總數增多
c.溶液導電性增強
d.溶液中醋酸分子增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚被稱為“21世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
(1) 二甲醚亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4
則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示)．
(2)經查閱資料，上述甲醇脫水反應平衡常數Kp的計算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數，T為熱力學溫度)，且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響，從而進步影響催化效率。
①在一定溫度范圍內，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分壓/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②某溫度下(此時Kp=100)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，某時刻測得各組分的壓如下：
此時正、逆反應速率的大�。�V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃時，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數為__________(填序號).
A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2
④300℃時，使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下，壓強對甲醇轉化率影響的規律，并解釋變化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料電池有望大規模商業化應用，工作原理如圖2所示。
①負極的電極反應式為__________。
②現利用該電池電解CuC12溶液，當消耗2.3g二甲醚時，電解所得銅的質量為_________g(設電池的能量利用率為50%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）A的系統命名為___。
（2）反應②的反應類型是__。
（3）反應⑥所需試劑為___。
（4）寫出反應③的化學方程式為___。
（5）F中官能團的名稱是___。
（6）化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構）。
①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態下)；
②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為__（寫出其中一種）。
（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和
為起始原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__。
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