Question

【題目】溴與氫氣在一定條件下反應的熱化學方程式如下：

①Br2(g)+H2(g)2HBr(g) △H=-Q1kJ·mol-1

②Br2(l)+H2(g)2HBr(g) △H =-Q2kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.Q1<Q2

B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

C.相同條件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) △H >-Q1kJ·mol-1

D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應，放出Q1kJ熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由于溴蒸汽變成液溴的過程放熱，將方程式①和②相減得到Br2(g)Br2(l) ΔH=Q2-Q1＜0，則Q1＞Q2，A項錯誤；

B. 物質由氣態變為液態要放出熱量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，B項正確；

C. 因為Cl2比Br2活潑，Cl-Cl鍵鍵能較大，放出的熱量更多，因放出熱量ΔH為負值，則Cl2與H2反應生成HCl的反應熱ΔH＜-Q1，C項錯誤；

D. 由于溴和氫氣的反應為可逆反應，故1mol溴和1mol氫氣完全反應生成的溴化氫的量小于2mol，故放出的熱量小于Q1kJ，D項錯誤；

答案選B。