某溫度下，恒容密閉容器中進行如下可逆反應：
。下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．升高體系的溫度，平衡逆向移動 D．勒夏特列原理對該反應不適應
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、20% | B、40% | C、60% | D、80% |
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科目：高中化學 來源： 題型：
2X(g)+Y(g)
2Z(g)
開始時只充入2.0 mol X和1.0 mol Y的混合氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入2.0 mol Z的氣體，達到平衡時，Z的分解率為
A.20% B.40% C.60% D.80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度下的恒容密閉容器中發生如下反應：
2X(g)+Y(g) 
2Z(g)
開始時只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體，達到平衡時，Z的分解率為( )
A.20% B.40% C.60% D.80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度下的恒容密閉容器中發生如下反應：
2Z(g) 
2X(g)+Y(g)
開始時只充入1 mol X和0.5 mol Y的混合氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入1 mol Z氣體，達到平衡時，Z的分解率為（ ）
A.20% B.40%
C.60% D.80%
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（16分）以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①該反應在常溫下 自發進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有
Ⅰ混合氣體的密度； Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 。
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應
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