優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）由12個五邊形構成的最小碳籠的化學式為__________，計算過程為__________________。
（2）除碳原子能形成籠形球狀分子外，實驗中還發現了以金屬原子部分取代碳原子的“金屬——碳原子”團簇分子，即金屬碳烯，若金屬碳烯的價電子總數與碳原子團簇分子的價電子總數相等，你認為能代替碳原子的金屬有________________（填在周期表中的位置）。
（3）在最小的金屬碳烯原子簇化合物中，金屬與碳原子個數比為2∶3，這種最小金屬碳烯團簇分子的化學式為_______________（用M代金屬）。
（4）計算機技術的發展帶動了理論化學的發展。最近，美國研究人員通過理論計算證明，可以用24個X原子和24個Y原子代替48個碳原子形成C12X24Y24新的團簇分子。若已知這種全非金屬團簇分子與C60價電子總數相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則在12個五邊形中，每個五邊形中有________個X原子，有________個Y原子，X是________元素，Y是_________元素。
（5）目前，化學家已經找到十余種富勒烯家族成員，如C28、C32、C50、C60、C70……（富勒烯家族成員還在增加），它們的分子結構都是由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，則C80結構中五邊形和六邊形的個數分別是_________和_________。
（6）下列物質不屬于富勒烯家族的有___________。
A.C18 B.C44 C.C72 D.C83
（7）晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示）。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。請根據觀察和計算確定：
①該基本結構單元內，所含硼原子的個數為__________；所含B—B鍵的數目是__________。
②若將晶體硼結構單元的每個頂角削去，余下部分就和C60晶體的結構相同。據此確定，C60是由__________個正六邊形和__________個正五邊形構成。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響， 科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。結合表中列出的九種氣體，
試 參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分
子是 。
A．N2 B．O2
C．H2O D．CO2
E．CH4
（2）下列說法不正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應的主要原因
D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是 。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結構如右圖，下列有關說法正確的 。
A．甲烷在常溫下呈氣態,說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
（6）題（5）中鈷離子在基態時核外電子排布式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
幾何學是解決物質結構問題的基礎。C60（每個碳原子與周圍3個碳原子相連，如下圖）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一個典型代表,它的應用十分廣泛,涉及光學、信息學、藥物學、催化、儲氫、超導等。就其結構而言也很特殊。18世紀俄羅斯數學家萊昂哈德·歐拉通過理論論證，明確指出任何一個這樣的多面體都必須恰好具有12個五邊形方能閉合成多面體。試回答：
（1）由12個五邊形構成的最小碳籠的化學式為__________________________________，計算過程為_________________________。
（2）除碳原子能形成籠形球狀分子外，實驗中還發現了以金屬原子部分取代碳原子的“金屬——碳原子”團簇分子，即金屬碳烯，若金屬碳烯的價電子總數與碳原子團簇分子的價電子總數相等，你認為能代替碳原子的金屬有____________________________________（填在周期表中的位置）。
（3）在最小的金屬碳烯原子簇化合物中，金屬與碳原子個數比為2∶3，這種最小金屬碳烯團簇分子的化學式為_____________________________（用M代金屬）。
（4）計算機技術的發展帶動了理論化學的發展。最近，美國研究人員通過理論計算證明，可以用24個X原子和24個Y原子代替48個碳原子形成C12X24Y24新的團簇分子。若已知這種全非金屬團簇分子與C60價電子總數相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則在12個五邊形中，每個五邊形中有___________個X原子，有___________個Y原子，X是___________元素，Y是___________元素。
（5）目前，化學家已經找到十余種富勒烯家族成員，如C28、C32、C50、C60、C70……（富勒烯家族成員還在增加），它們的分子結構都是由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，則C80結構中五邊形和六邊形的個數分別是_________和_________。
（6）下列物質不屬于富勒烯家族的有___________。
A.C18 B.C44 C.C72 D.C83
（7）晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示）。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。請根據觀察和計算確定：
①該基本結構單元內，所含硼原子的個數為__________；所含B—B鍵的數目是__________。
②若將晶體硼結構單元的每個頂角削去，余下部分就和C60晶體的結構相同。據此確定，C60是由__________個正六邊形和__________個正五邊形構成。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響， 科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。
結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列說法不正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應的主要原因
D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是 。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構 D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結構如右圖,下列有關說法正確的是 。
A．甲烷在常溫下呈氣態,說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為 。
A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O； B． [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；
C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ； D． [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
（6）題（5）中鈷離子在基態時核外電子排布式為： 。
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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響， 科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。
結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列說法不正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應的主要原因
D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是 。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結構如右圖，下列有關說法正確的 。
A．甲烷在常溫下呈氣態,說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
（6）題（5）中鈷離子在基態時核外電子排布式為： 。
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