Question

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1，c(B)="0.200" mol·L^-1，c(C)="0" mol·L^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。下列說法正確的是                         （     ）

A．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂  
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L^-1

Answer 1

A

與①比較，②到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但A的濃度沒變，平衡沒動(dòng)，所以②為使用催化劑的情況。溫度沒有改變，所以②與①的平衡常數(shù)相同，B錯(cuò)。平衡時(shí)A的濃度為0.060 mol·L^-1，所以A轉(zhuǎn)化了0.040 mol·L^-1，則B轉(zhuǎn)化0.080 mol·L^-1，轉(zhuǎn)化率為0.080/0.200*100%=40%，C錯(cuò)。③與①比較，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，A的濃度減小，說明反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)了，因?yàn)槭窃谌芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度又相同，所以該情況是由升高溫度導(dǎo)致的。則推出正反應(yīng)吸熱，△H＞0，A對。減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，A的濃度會(huì)瞬間減小，平衡逆向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，A的濃度減小就是減小了，平衡移動(dòng)只是減弱了“A的濃度減小”的程度， D錯(cuò)。故選A