【題目】在2L的恒容密閉容器中充入
和
，發生反應
，實驗內容和結果分別如表和圖所示，下列說法不正確的是（ ）
實驗序號 | 溫度 | 起始物質的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
I |
| 1mol | 3mol | 96kJ |
II |
|
|
| |
A.實驗Ⅰ中，10min內平均速率
B.上述方程式中
C.
時，該反應的平衡常數是
D.向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入
molA和molB，A的轉化率增大
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【題目】在2L恒容密閉容器中投入
和
，分別在溫度
和
下進行如下反應：
，且在溫度下反應一段時間后改變某一個外界條件，測得
的物質的量
與時間
關系如下表所示，下列有關說法中錯誤的是（ ）
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| 2mol |
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|
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| 2mol |
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|
|
|
A.
B.
C.溫度下15min時改變的條件可能是加入一定量的He
D.溫度下的平衡常數為12.96
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【題目】
時．體積均為
的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如表，下列敘述正確的是
容器編號 | 起始時各物質物質的量 | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
| 2 | 1 | 0 |
|
|
|
|
| |
A.容器
、
中的平衡常數均為36
B.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變
C.容器中達到平衡時放出的熱量為/span>
QkJ，達到平衡時，兩個容器中C的物質的量濃度均為
D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于
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【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。
（4）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為______以上。
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【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉化關系如圖：
回答下列問題:
（1）B中含氧官能團的結構簡式為_______；C用系統命名法命名為___________________。
（2）反應A→M的反應類型為___________；M的結構簡式為___________________________。
（3）反應C→D的化學方程式為_______________________________。F與銀氨溶液反應的化學方程式為________________________。
（4）關于E的下列說法正確的是________________（填寫序號）。
①分子中所有碳原子都在同一平面上；
②能與H2反應；
③能與NaOH的醇溶液反應；
④能與溴水反應。
（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：______________________。
①與A具有相同的官能團；
②水解產物之一（相對分子質量為108）遇FeCl3溶液顯紫色；
③核磁共振氫譜有5種峰。
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【題目】鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，有關該反應的說法正確的是（ ）
A.該反應屬于復分解反應
B.網罩的作用是集中火焰，提高溫度
C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂
D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
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【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物
如圖所示
，發生反應：
保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：
恒容容器甲 | 恒壓容器乙 | |
Y的物質的量 |
|
|
Z的體積分數 |
|
|
下列說法正確的是
A.平衡時容器乙的容積一定比反應前小
B.
C.
D.平衡時容器甲的壓強一定比反應前大
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【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬
如鈉、鉀
直接跟水反應；
②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：
；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：
；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式 ______ ．
（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應與標準狀況下
跟水反應產生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應： 3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，現按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 |
|
|
|
達到平衡的時間 |
| 5 | 8 |
| c |
| c |
|
|
|
|
混合氣體密度 |
|
|
|
①分析表數據，下列關系正確的是 ______ 填寫序號字母．
A.
②在該溫度下該反應的平衡常數
______ 用含
的代數式表示．
（4）已知：
；
；
則甲烷和
反應生成
和
的熱化學方程式為 ______ ．
（5）如圖所示裝置工作時均與有關．
①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為 ______ ．
②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和
該結論 ______ 填“嚴密”或“不嚴密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
(1)某處碳循環如圖所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為_____________。
(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下:
①CO2(g)+H2O
H2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。
(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。
(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉化為CO和H2，通過反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉化率a (CO)隨T、P的變化關系如圖3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②該反應在195℃、P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應的平衡常數為______。
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態水變成氣態水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_________________。
(5)用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖4，則c電極的反應方程式為:_______________ 。
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