【題目】現向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現象相同的一組是
選項 | A | B | C | D |
X | NO2 | SO2 | Cl2 | CO2 |
Y(過量) | 濃H2SO4 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】AD
【解析】
A．NO2與濃硫酸不反應，關閉和打開活塞K，通入品紅溶液的都是NO2，品紅溶液均褪色，出來的氣體都是NO，和澄清石灰水都無明顯現象，現象相同，故A正確；
B．若關閉活塞K，生成二氧化碳，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，二氧化硫直接通入品紅中，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，現象不同，故B錯誤；
C．若打開活塞K，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，品紅溶液褪色，加熱品紅不能復原，若關閉活塞K，氯氣與亞硫酸鈉反應生成鹽酸和硫酸鈉，沒有氣體放出，則品紅溶液無變化，現象不同，故C錯誤；
D．二氧化碳與NaHSO3飽和溶液不反應，關閉和打開活塞K，通入品紅溶液的氣體都是二氧化碳，因此現象相同，故D正確；
故選AD。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛的關注，我國政府在2018年已經將格列衛等部分抗癌藥物納入醫保用藥，解決了人民群眾用藥負擔。格列衛在其合成過程中的一種中間產物結構表示如下：
。下列有關該中間產物的說法不正確的是（）
A. 該藥物中間體屬于芳香烴
B. 該藥物中間體中含有三種官能團
C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面
D. 該藥物中間體可以發生加成反應和取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
(1)Ge在周期表中的位置__________，基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar] _______，有 __________個未成對電子。
(2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Ge、O兩元素電負性由大至小的順序是 _________。
(3)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為 ________，微粒之間存在的作用力是___________。
(4)晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm(1pm=10-12m)，其密度為_______g·cm－3(列出計算式即可)。
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．a點對應的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大
B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大
C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
D. 可用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]
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【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗(裝置如圖)，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現渾濁；(3)中溶液出現渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現象解釋不正確的是
A.(1)中：CuO+H2
Cu+H2O
B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-
D.(4)中：Cl2具有強氧化性
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【題目】超分子在生命科學和物理學等領域中具有重要意義。由Mo將2個C60分子、2個p—甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。
(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態價電子排布式是________；核外未成對電子數是________個。
(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)
(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數V、面數F及棱邊數E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個C60分子的結構是由_____個五邊形和____個六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應所得的物質的組成：__________________。
(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點的原子坐標均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(
，，)。根據以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。
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【題目】防治污染要堅決打好藍天、碧水、凈土三大保衛戰。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
下列說法正確的是（ ）
A.固體1的成分是CaCO3、CaSO3
B.向氣體1中通入的空氣需要過量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時，發生的反應為NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O
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【題目】H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3 =S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3 +2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)+ H2O (l) =Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理______________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=_____________。
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