【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO
=BaSO4↓
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是
A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）⑥的氫氧化物中，所含化學鍵的類型是______。
（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過程______。
（3）⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。
（4）研究物質的性質差異性是學習的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種酸的是______。
（5）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____（填字母）。
A.兩種單質的熔沸點不同
B.兩種單質與氫氣化合的難易程度
C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性
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【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：
（1）“拆解”前需進入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過程中產生的氣體主要有__。
（2）上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為__。
（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。
（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：
根據圖沉鈷時應控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。
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【題目】鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單質及化合物應用非常廣泛。
（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
配平上述化學方程式_____。
（2）工業上利用Fe2O3和CO反應制取鐵，在一定溫度下，反應如下：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應的平衡常數表達式為K=_____。
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g，則10min內CO的平均反應速率為_____。
③請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：_____。
a.
b.
c.
d.
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是______。
（4）實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應制備Al(OH)3，寫出該反應的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應，能否制得Al(OH)3，簡要說明原因_____。
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3
B．在C點時，H2轉化率為75%
C．反應速率：v逆(狀態A）>v逆(狀態B）
D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，
達平衡時CH3OH的體積分數增大
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨，無色透明，是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。
實驗1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO
2NaCl＋NaClO3)
(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶內發生反應的化學方程式為___________。
(2)用NaOH固體配制溶質質量分數為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶
(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。
實驗2：制取水合肼。
(4)圖中充分反應后，____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣，降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式 ________。
實驗3：測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的標準溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。
①滴定時，碘的標準溶液盛放在 ________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是 _________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡
c.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視 d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為 _________。
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【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
(1)按照無機物命名規律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學名稱為______。在反應中，Mn2+若再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難，從原子結構解釋其原因_______。
(2)“浸錳”過程中主要反應的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗“沉錳”已完成的實驗操作及現象是_________。步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學方程式為_________。
(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據此分析，萃取的最佳條件為__________。
(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關化學用語回答)。
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