【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。一定條件下X可分別轉化為Y、Z，如下所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A.
最多能與
發生取代反應
B.等物質的量的Z分別與Na和
恰好反應時，消耗Na和的物質的量之比為6∶1
C.一定條件下，Y能發生加成反應、取代反應、消去反應和氧化反應
D.
最多能與
發生反應
【答案】D
【解析】
A．1molX中的含有2mol酚羥基的鄰位氫原子，可以與Br2發生取代反應，所以1molX最多能與2molBr2發生取代反應，故A正確；
B．Z中含有酚羥基和羧基，其中酚羥基和羧基都能與金屬鈉反應放出氫氣，只有羧基能夠與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，因此等物質的量的Z分別與Na和
恰好反應時，消耗Na和的物質的量之比為6∶1，故B正確；
C．Y中含有的碳碳雙鍵，能發生加成反應，醇羥基和羧基能發生取代和聚合反應，醇羥基的鄰位碳原子上有氫原子可以發生消去反應，其中的羥基能被氧化為酮，故C正確；
D．在1molZ中含有1mol水解后的產物中含有2mol羧基和6mol酚羥基，最多可以和8molNaOH發生反應，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。請回答：
已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃
（1）NaClO2中氯元素的化合價是__。
（2）儀器A的作用是__。
（3）寫出制備NaClO2固體的化學方程式：__。冰水浴冷卻的目的是__(寫兩種)。
（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因__。
（5）Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：
①__(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
（6）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應（NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應），該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20molL-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度__。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發和利用是現代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：
下列有關說法不正確的是
A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3
B.氯堿工業在陽極產生了使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體
C.反應②加熱MgCl2·6H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2
D.反應⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：
A.A為電源正極
B.陽極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C.若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克
D.陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH
M，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法錯誤的是（ ）
A.N可以使溴水褪色
B.N轉化為M的反應為取代反應
C.M中所有碳原子可能共面
D.N屬于酯的同分異構體有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種醫藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面內，H的分子式是C7H8。
已知：
。
回答下列問題。
(1)A的結構簡式是___________。
(2)H→I的化學方程式為__________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。
(3)C→D的反應類型是______，I→J的反應類型是______。
(4)兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是_______________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環上有兩個取代基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖所示實驗裝置可以完成中學化學實驗中的一些實驗。
(1)現有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________
②C中發生反應的化學方程式:________________________________
(2)利用如圖裝置實驗,證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在裝置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，
①C中應加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時間后觀察到C中現象是________________________________，反應完全后,將C試管加熱一 段時間發生的現象是________________________
②如果僅用如圖裝置進行此實驗,可能造成環境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應該在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。
③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應一.段時間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發生反應的離子方程式:________________________________
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【題目】法醫常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2
（1）寫出砷的基態原子價電子排布圖______________。
（2）砷烷的空間結構為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。
（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一電離能數據I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優良的光電性能，廣泛應用于光纖通信用激光器，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用
近似計算，設NA=6.0×1023/mol）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.00molL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00molL-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示：
(1)計算室溫時20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的電離度α=________
(2)圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是_________
(3)下列說法正確的是_______(填相應序號).
A.由圖中可知NaOH和HA反應的
H＞0
B.圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL
C.圖中C點時溶液的KW略大于1×10-14molL-1，溶液中c(H+)=1×10-7molL-1
D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
(4)常溫下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_______，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為______________；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4molL-1，當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時，溶液的pH=____
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