Question

【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應，實驗過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。

（1）裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。

（2）裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應式是__________________。

（3）當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________（填增重或減輕多少克）。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應的過程中一定有電子轉移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質(zhì)溶液有關

Answer 1

【答案】 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 有氣泡冒出 Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O 增重2.4g ABDE

【解析】試題分析：本題考查Al與NaOH溶液的反應，原電池的組成和工作原理，電極反應式的書寫和化學計算。

（1）裝置A燒杯中Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，裝置A燒杯中溶液溫度升高說明Al與NaOH溶液的反應為放熱反應。

（2）由于Mg與NaOH溶液不反應，裝置B中Al為負極，Mg為正極，Mg極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg上的現(xiàn)象是：有氣泡冒出。Al為負極，Al發(fā)生的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

（3）裝置B中電池總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當導線中通過6mol電子時，有2molAl溶解同時產(chǎn)生3molH2，溶液質(zhì)量增重（227-32）g=48g；當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液增重0.3mol=2.4g。

（4）A項，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池反應的過程中一定有電子轉移，A項正確；B項，原電池裝置需要2個電極，B項正確；C項，電極可以參加反應，如裝置B中Al電極參與負極反應，C項錯誤；D項，在原電池中，氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，氧化反應和還原反應拆開在兩極發(fā)生，D項正確；E項，Mg、Al和稀硫酸構成原電池時Mg為負極、Al為正極，Mg、Al和NaOH溶液構成原電池時Mg為正極、Al為負極，原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質(zhì)溶液有關，E項正確；答案選ABDE。