【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起
A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大
C. 溶液的導電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小
【答案】A
【解析】
CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH
CH3COO-+ H+，加水稀釋，平衡向正反應方向移動；加入少量CH3COONa晶體時，平衡向逆反應方向移動，據此分析解答。
A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確；
B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，醋酸的電離程度增大；加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度減小，故B錯誤；
C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱；加入少量CH3COONa晶體，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；
D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，促進醋酸電離，但溶液中CH3COO－濃度減�。患尤肷倭�CH3COONa晶體，CH3COO－濃度增大，平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故D錯誤；
答案選A。
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經2s后測得C的濃度為1.8mol/L，下列說法正確的是
A.2s時物質A的濃度為0.9mol/L
B.用物質D表示的反應速率為0.45mol/(L·s)
C.用物質A表示的反應速率為1.8mol/(L·s)
D.2s時物質B的濃度為1.1mol/L
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【題目】（1）現用氯化銅晶體（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2雜質）制取純凈的CuCl2·2H2O，先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：
已知：相關物質的溶度積常數見下表:
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 2.0×10ˉ20 | 1.0×10ˉ38 | 1.64×10ˉ14 |
請回答下列問題：
①請從下列物質中選出第一步中需加入的X（__________）
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何檢驗該離子的存在：_____________________________。
③若此時溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,可加入CuO固體，使溶液中的Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，調節pH的范圍是_______。（通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10ˉ5 mol/L時就認為沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是___________________________________。
（2）鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiO(OH)+H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
回答下列問題：
①放電時，金屬Cd作_______極；
②充電時的陽極電極反應式為_____________________________________________。
③充電時，當電路中通過0.2moleˉ，陰極質量將_______（填“增加”、“減少”）___g。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA
B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA
D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA
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【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產生某種氣體，并驗證其性質的裝置：
回答下列問題：
（1）該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產水平，該氣體的結構簡式是___________。發生聚合反應的化學方程式_____________________________________。
（2）B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，說明該氣體能被酸性高錳酸鉀______。在C中發生的化學反應方程式為______________，反應類型為_________。
（3）該氣體通過一系列反應可以得到乙炔，寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：______________________________________。
（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分異構體有________種，其中對溴甲苯的結構簡式為__________________。
（5）甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應的化學方程式為______________________。
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【題目】Ⅰ．利用測壓法在剛性反應器中研究 T℃ 時:
3NO2(g)
3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應，體系的總壓強 p隨時間 t 的變化如下表所示：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
（1）該反應達到平衡后的熵值較平衡前______________（填“增大”“減小”“不變”）。
（2）若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 時，反應物的轉化率 α=__________%
Ⅱ．一定條件下，在體積為 2 L 的密閉容器中發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發生反應。實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在溫度為 T℃ 時 NO2 的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
（1）要提高 NO2轉化率，可采取的措施是________________ 、__________________。
（2）前2min內，以NO2表示該反應的化學反應速率為___________________。
（3）計算 A 點處v正/ v逆=_________________（保留一位小數）。
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【題目】某化學興趣小組為探究物質結構與性質之間的關系和元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。回答下列問題：
I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）
A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質量小，前者分子間作用力小。
B．NaOH存在分子間氫鍵
C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。
D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH
II．根據下圖所示裝置回答以下問題。
(1)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現象為___________________________。
(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質中選出實驗所要用到物質：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別對應為_________________(填數字序號)。
有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發生干擾的化學方程式為：_______________________________。
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【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O，請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_______（用離子方程式表示）。
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是________。
（3）比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。
（4）四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。
（5）將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為_____________。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質）溶液標定其濃度.
請回答下列問題：
（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
（2）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________（填字母）。
A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
（3）若準確稱取Wg（2）中所選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質的量濃度為____________mol/L。
（4）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是（ ）
A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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