Question

室溫下，將1.00mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

A．a點：pH=14

B．b點：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

C．c點，水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1

D．c點后，溶液中離子濃度大小關系一定為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

分析：根據酸堿滴定過程的圖中a、b、c點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質，并利用原子守恒、物守恒和電荷守恒來分析解答．

解答：解：A．一水合氨是弱電解質，1.00mol?L^-1氨水中存在電離平衡，所以溶液中c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O），則溶液的pH小于14，故A錯誤；
B．b點溶液呈堿性，溶質為氯化銨和一水合氨，根據物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．c點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol?L^-1，故C正確；
D．c點為氯化銨和氨水的混合溶液，水溶液呈中性，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關鍵，并學會利用物料守恒、電荷守恒來解答此類習題，題目難度不大．