Question

下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

1. A.
   向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體出現白色沉淀，說明H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強
2. B.
   切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，因發生反應：2Na+O₂═Na₂O₂
3. C.
   向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，因氯水具有酸性和漂白性
4. D.
   某溶液加入BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag⁺

Answer 1

C
分析：A．根據強酸制弱酸的原理；
B．金屬鈉放置于空氣中，其和氧氣反應生成氧化鈉；
C．氯氣與水反應生成HCl、HClO；
D．向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇．
解答：A．向Na₂SiO₃溶液中通入適量的CO₂，反應方程式為：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，H₂CO₃H的酸性比₂SiO₃ 的酸性強，故A錯誤；
B．金屬鈉放置于空氣中，其和氧氣反應生成氧化鈉，不可能生成過氧化鈉，故B錯誤；
C．氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色，故C正確；
D．向該溶液滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO₄或者是AgCl，該溶液中不一定含有Ag⁺，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查強酸制弱酸的原理、元素及其化合物的性質，題目難度中等，注意向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇．