Question

【題目】某溫度下，恒容密閉容器內發生反應：H2(g)+I2 (g) HI(g) Δ H< 0，該溫度下， K=43。某時刻，測得容器內 H2、I2、HI 的濃度依次為 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段時間后，下列情況與事實相符的是

A.氫氣的體積分數變小B.混合氣體密度變大

C.混合氣體顏色變深D.容器內壓強變小

Answer 1

【答案】A

【解析】

某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，則<43，即Q<K，所以平衡會正向移動。

A.由分析可知，平衡正向移動，所以氫氣會消耗，體積分數會減小，故A正確；

B.根據質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量保持不變，又該反應在恒容密閉容器中進行，由密度=質量/體積可知，密度保持不變，故B錯誤；

C.由分析可知，平衡正向移動，碘單質會轉化成碘化氫，碘單質為紫黑色，所以混合氣體的顏色會變淺，故C錯誤；

D.根據反應方程式可知，前后氣體系數之和相等，即反應前后氣體的物質的量保持不變，所以壓強保持不變，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。