【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯誤的是（ ）
A.乙裝置中溶液顏色不變
B.銅電極應與Y相連接
C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g
【答案】D
【解析】
該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極，應與負極相連，銅為陽極應與正極相連。以此分析解答。
A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，電解質的濃度不會發生變化，所以顏色不變，故A不符合題意；
B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故B不符合題意；
C．CO(NH2)2在負極M上失電子發生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故C不符合題意；
D．當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移0.25
4=1.0mol電子，所以鐵電極增重m=
64g/mol=32g，故D符合題意；
故答案：D。
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知反應2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質的量濃度c（CO）與溫度T的關系如圖所示。
①該反應△H__________ 0（填“＞”或“＜”）
②若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達到平衡后測得CO的轉化率為75%，則T3時平衡常數K3=____________。
（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。
測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：
①p1、p2、p3的大小：_________。
②若初始時通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。
（4）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。
助劑 | CO2轉化率（%） | 各產物在所有產物中的占比（%） | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是_____；
②下列說法正確的是______；
a 第ⅰ步所反應為：CO2+H2CO+H2O
b 第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步
c 催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環節起作用
d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e 添加不同助劑后，反應的平衡常數各不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國航空航天事業飛速發展，銀銅合金廣泛用于航空工業。從銀精礦（其化學成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。
（1）步驟①當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。
（2）步驟③反應的化學方程式為______。
（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質，為了回收濾渣中的非金屬單質，某實驗小組向濾渣中加入試劑______（填化學式），充分溶解后過濾，然后將濾液進行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質。
（4）步驟⑤反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。
（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，依然對人類健康有害。該反應的離子方程式為：______。25℃時，欲將上述處理過的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研課題小組研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設計出如下實驗流程:
已知:
①氫氧化鋅沉淀呈白色
②氫氧化錳難溶于水
③溶液中金屬離子沉淀完全時,其濃度
回答下列問題:
（1）向工業廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現象有:溶液的顏色發生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。
（2）第一次調pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標號),并觀察實驗現象。
a.稀氨水 b.KSCN溶液 c.K3Fe(CN)6溶液
（3）第二次調pH前,科研小組成員在室溫下分析此時的溶液,得到相關數據見下表
為防止Mn2+也同時沉淀造成產品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調pH前后液體體積的變化忽略不計)
（4）已知常溫下,
。在除鋅時發生沉淀轉化反應為
,其平衡常數K= ___。
（5）沉錳反應在酸性條件下完成,寫出反應的離子方程式____。
（6）下列關于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標號)。
a.若沉錳反應時加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產率將降低
b.若沉錳后進行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌
c.若除鋅時加入MnS質量為xg,沉錳反應中錳元素無損失,MnO2的產量將增加xg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理、回收利用CO是環境科學家研究的熱點課題。回答下列問題:
Ⅰ.處理大氣污染物
CO用于處理大氣污染物N2O所發生的反應原理為:
有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。
其總反應分兩步進行:（1）第一步:
;第二步:____ (寫反應方程式)。
（2）第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率____ 第一步反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下:
CO甲烷化: 
水煤氣變換: 
（3）反應
的△H= ___kJ/mol。
（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發生CO甲烷化反應,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標號)。
a.溫度:T1<T2<T3
b.正反應速率:v(e)>v(c)>v(b)
c.平衡常數:K(a)<K(d)<K(c)
d.平均摩爾質量:M(a)>M(b)=M(e)
（5）在恒壓管道反應器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發生CO甲烷化反應,400℃、P總為100kPa時反應體系平衡組成如下表所示。
組分 | H2 | CO | CH4 | H2O | CO2 |
體積分數 | 8.50 | 1.50 | 45.0 | 44.0 | 1.00 |
則該條件下CO的總轉化率α= ___。 (保留一位小數)
（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5
①陽極的電極反應為_____。
②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的敘述正確的是（ ）
A.基態原子核外N電子層上只有一個電子的元素一定是第ⅠA族元素
B.原子核外價電子排布式為
的元素一定是副族元素
C.基態原子的p能級上半充滿的元素原子的價電子排布式為
D.基態原子核外價電子排布式為
的元素的族序數一定為x+y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為n
+(n+1)HO(CH2)4OH
。下列說法錯誤的是( )
A.
的沸點高于
B.高分子材料PU在強酸、強堿條件下能穩定存在
C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰
D.以1，
丁二烯為原料，可合成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B.在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
C.根據反應中HNO3(稀)
NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)
D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－
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