Question

【題目】A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的六種短周期元素。已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的一種同位素可測定文物年代，D原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，E和D可以形成原子個數比為1∶1和 2∶1的兩種離子化合物，F是同周期中簡單離子中半徑最小的元素。據此回答下列問題。

(1) F元素的原子結構示意圖為________________，E在元素周期表中的位置為_______________。

(2) C元素與A元素形成一種離子CA，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現象和結論： _____ ____。

(3) 寫出F元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________。

(4) 由以上某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉化關系(已知：Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同)。

① X化合物中含有的化學鍵類型有__________________________；

② X＋Z→Y的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】(1) 第三周期ⅠA族

(2) 取少量溶液(或待測液)于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子

(3 )Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(4) ① 離子鍵和共價鍵 ② OH－＋HCO===CO＋H2O

【解析】根據題意可推出A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Al。

(2) CA為銨根離子。(4) 從X、Y、Z、W的轉化關系以及Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同，可以判斷：W為CO2、X為NaOH、Y為Na2CO3、Z為NaHCO3。