Question

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入過量A的目的是___________________________；

②加入過量B的目的是_____________________________；

③加熱煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 K2CO3 鹽酸 除盡Mg2+和SO42 除盡過量的Ba2+ 使過量的HCl揮發 過濾 蒸發

【解析】

利用MgCl2和MgSO4能與Ba（OH）2形成Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀，可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba（OH）2溶液，待充分反應后，所得溶液為KCl與過量Ba（OH）2的混合溶液；接下來加入過量K2CO3再把多余的Ba（OH）2除去，過濾后的溶液為KCl、KOH及過量的K2CO3的混合溶液；利用KOH、K2CO3與HCl反應生成KCl，滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經蒸發結晶可得到氯化鉀晶體。

(1)分析可知A為Ba(OH)2，B為K2CO3，C為鹽酸；

(2)A為氫氧化鋇，氫氧化鋇可以將MgCl2、MgSO4中的鎂離子和硫酸根離子除去，加入過量氫氧化鋇，可使鎂離子和硫酸根離子完全生成沉淀而除去；

加入過量的K2CO3溶液可使濾液中混有的Ba(OH)2或反應生成的BaCl2完全反應而除去；

反應后加入鹽酸除去KOH、K2CO3，加熱煮沸，可除去HCl；

操作Ⅰ為過濾操作，用于分離沉淀和溶液，操作Ⅱ為物質的溶液獲得晶體的方法，為蒸發結晶。