Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：

①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判斷正確的是

A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ

B.1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的生成物比反應②的生成物穩定

Answer 1

【答案】C

【解析】

已知：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1；②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1，
A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于該反應為可逆反應不能完全進行，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；
C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正確；
D．反應①、②的產物都是HI，狀態相同，穩定性相同，故D錯誤；
故選：C。