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【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:

已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

+HCl

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為___G→H的反應(yīng)類型為___H中官能團(tuán)的名稱為__

2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__

3I→K的化學(xué)方程式為___

4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有一個(gè)手性碳原子;③核磁共振氫譜有七組峰。

5)寫出以間二甲苯、CH3COCl(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線:__(無機(jī)試劑任選)

【答案】甲苯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 +H2O+CH3OH

【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng),說明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則BB→C→D發(fā)生信息①的反應(yīng),所以CDD中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則EE與氫氣加成生成FF生成GG在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則HH與氫氣加成生成I,則II中酯基水解生成K

(1)A,名稱為甲苯;GH為消去反應(yīng);H,其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基;

(2)E,其中的碳原子可能在同一平面上;

(3)IK的過程中酯基發(fā)生水解,方程式為+H2O+CH3OH

(4)D,其同分異構(gòu)體滿足:

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基;

②分子中有一個(gè)手性碳原子,說明有一個(gè)飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);

③核磁共振氫譜有七組峰,有7種環(huán)境的氫,結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱,滿足條件的同分異構(gòu)體為:

(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個(gè)支鏈,根據(jù)信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3,之后的流程與CF相似,參考CF的過程可知合成路線為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、氮、磷等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。

(1)磷原子在成鍵時(shí),能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參與成鍵,該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式為________

(2)常見含硫的物質(zhì)有,該三種物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是________(填化學(xué)式)

(3)將過量的通入溶液中可以得到中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))的價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4,但鍵角不同,其原因是________

(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層,磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)得到。磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有________個(gè)B原子。已知該晶胞的邊長為,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,則磷化硼晶體的密度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是

A. ab都屬于芳香族化合物

B. abc均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. ac分子中所有碳原子均處于同一平面上

D. bc均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題:

(1)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的_____________

A B

C D

(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí),有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

X分子的鍵角比水分子的______(填)。

X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是___________

(3)CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Cu2的配位數(shù)為__________S2的配位數(shù)為____________

②已知:ab0.524 nmc1.032 nmNA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下:

已知:(1)間溴苯甲醛溫度過高時(shí)易被氧化。

(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見下表:

物質(zhì)

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點(diǎn)/℃

58.8

179

83.5

229

步驟1:將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如右圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴,控溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾出

MgSO4nH2O晶體。

步驟4:減壓蒸餾有機(jī)層,收集相應(yīng)餾分。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_____,錐形瓶中應(yīng)為_____(填化學(xué)式)溶液。

(2)步驟1反應(yīng)過程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號(hào))_______

A.>229℃ B.58.8℃~179℃ C.<58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____

(5)步驟4中采用減壓蒸餾,是為了防止______

(6)若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中,中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是

A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的,該過程可表示為:

B.相同條件下,Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢

C.圖中ΔH0,其大小與Ea1Ea2無關(guān)

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>ADE

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點(diǎn)時(shí),將pH2的硫酸與pH12KOH等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。

(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為:CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H

已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵

C―O

H―O

N―H

C―N

鍵能/kJ·mol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1

(2)一定條件下,將2mol CO6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

主反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0 Ⅰ

副反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H<0 Ⅱ

反應(yīng)到t min時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:

①圖中a___b(大于小于”)。圖中Y軸表示溫度,其理由是_________

②若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小,則下列說法中正確的是___________(填序號(hào))

A.平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C.達(dá)到新平衡后,φ(CH3OH)減小 D.容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____;用H2表示I的反應(yīng)速率為_____mol·L-1·min-1

(3)NaOH溶液做CO2碳捕捉劑,在降低碳排放的同時(shí)也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下,若某次捕捉后得到pH=11的溶液,則溶液中c()c()=___________[已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為:K1=4.4×107K2=5×1011],溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(“>”“<”“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,XYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________

2)從開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為 ________________

3)某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/

收集100mL氫氣

所需時(shí)間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ____________ _______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ,化學(xué)反應(yīng)速率越大。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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