誤食白磷可以用CuSO₄溶液解毒，已知1.1mol白磷原子與含有1.5molCuSO₄的溶液剛好完全反應生成0.6molH₃PO₄，還有H₂SO₄和Cu_xP_y生成，則Cu_xP_y中P的化合價是

A.
+5
B.
+3
C.
-3
D.
-6

C
解析：
排除法可以選擇C，因為P元素的負價態沒有—6，而在和金屬Cu形成的化合物中P元素肯定表現出負價．根據氧化還原反應中得失電子守恒原則計算：反應中0.6molP元素從0價升高到H₃PO₄中的+5價，共失去電子3mol，而另外0.5molP元素和1.5molCu元素化合價降低，Cu從+2價只能降低到+1價，可以計算出化合物Cu_xP_y中P元素的價態為—3價．

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P₄劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO₄溶液解毒，反應為11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列說法正確的是（　�。�

A．P₄是還原劑，CuSO₄是氧化劑

B．11mol P₄可還原60 mol的 CuSO₄

C．被氧化的P₄和被還原的P₄的質量比為6：5

D．0.6 molCuSO₄可氧化0.11mol的P₄

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P₄劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO₄溶液解毒，反應為11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列說法正確的是（　�。�

A．P₄是還原劑，CuSO₄是氧化劑

B．1molP₄可還原

mol的P₄

C．被氧化的P₄和被還原的P₄的質量比為5：6

D．0.6molCuSO₄可氧化0.11mol的P₄

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誤食白磷可以用CuSO₄溶液解毒，已知1.1mol白磷原子與含有1.5molCuSO₄的溶液剛好完全反應生成0.6molH₃PO₄，還有H₂SO₄和Cu_xP_y生成，則Cu_xP_y中P的化合價是

[　　]

A．+5	B．+3
C．－3	D．－6

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P4劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO4溶液解毒，反應為11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列說法正確的是

A．P4是還原劑，CuSO4是氧化劑 B．1 mol P4可還原 mol的P4

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同步練習冊答案

練習冊

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初中

小學

誤食白磷可以用CuSO4溶液解毒，已知1.1mol白磷原子與含有1.5molCuSO4的溶液剛好完全反應生成0.6molH3PO4，還有H2SO4和CuxPy生成，則CuxPy中P的化合價是

誤食白磷可以用CuSO₄溶液解毒，已知1.1mol白磷原子與含有1.5molCuSO₄的溶液剛好完全反應生成0.6molH₃PO₄，還有H₂SO₄和Cu_xP_y生成，則Cu_xP_y中P的化合價是