【題目】標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的
A.分子數B.原子總數C.密度D.質量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2法不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和液態H2O。已知CH4和S的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_________________。
(2)在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為___________(填化學式)，O～t1時間段的溫度為_____________，0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為_________________。
②用H2還原SO2生成S的總反應的化學方程式為__________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)，恒容密閉容器中，1 mol/L SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。
②計算a點的平衡常數為______________。
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【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數值一定變大的是
A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. 
D. 
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是( )
A. 次氯酸的結構式：H－Cl－O
B. 氧根離子的電子式：
C. 氯離子的結構示意圖：
D. 中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：14692U
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【題目】下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 催化劑b表面O2發生還原反應，其附近酸性增強
C. 催化劑a表面的反應是：SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋
D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15
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【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是__________：X與氫元素形成的化合物的電子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，D與E能形成一種三核分子，該分子的結構式為__________；D所在族元素的氫化物中沸點最低的是__________。
(3)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為__________。
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【題目】如圖所示，電流表指針發生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發生氧化反應
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【題目】反應mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應過程中， 當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（ ）
A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達到平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學方程式中n＜e+f
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
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【題目】下列關于蛋白質的敘述正確的是( )
A.加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好
B.天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素
C.雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質變性
D.一束光線照射蛋白質溶液，產生丁達爾效應
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