Question

【題目】I.甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測量其結晶水含量。己知:在pH為4~5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解。制取流程如下:

回答下列問題:

（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗溶液A中Fe2+的試劑____(填編號)

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

（2）試劑①是_____，試劑②是_____。(填化學式)

（3）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng。沉淀洗滌的操作方法是________，根據實驗數據測得x=_____(用含m、n的代數式表示)。

II.乙同學設計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置，來驗證氯氣的某些性質和測定產生的氫氣的體積�；卮鹣铝袉栴}:

（4）所選儀器接口的連接順序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________請用離子方程式說明淀粉KI溶液變藍的原因_____________________________。

（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出)，當測得氫氣為8.4mL(已轉換成標準狀況下的體積)時停止通電。將U形管內的溶液倒入燒杯，常溫時測得溶液的pH約為___________________。

Answer 1

【答案】 ①② H2O2（Cl2等合理答案） CuO 向過濾器中加入適量的蒸餾水使其剛好浸沒沉淀，待水流下后，再次加入蒸餾水重復2～3次 G　F　H， D　E　C Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 12

【解析】本題主要考查探究實驗。

I.（1）①Fe2+具有還原性，可被KMnO4氧化而使KMnO4溶液褪色；②Fe2+可與K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀；③Fe3+、Fe2+、Cu2+都與NaOH發生反應，氫氧化鐵和氫氧化銅影響氫氧化亞鐵的觀察；無法檢測Fe2+；④Fe2+不與KSCN發生反應。故選①②。

（2）試劑①試劑①將Fe2+氧化為Fe3+，可以是H2O2（Cl2等合理答案），試劑②是調節pH的，可以是CuO。

（3）沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入適量的蒸餾水使其剛好浸沒沉淀，待水流下后，再次加入蒸餾水重復2～3次。ng黑色固體氧化銅的物質的量為n/80mol，135n/80+18n/80x=m，x=。

II.（4）鐵棒作陰極，A處產生氫氣，通過排水法領取氫氣體積，所以A接G，F接H；碳棒作陽極，B處產生氯氣，先檢驗氯氣性質，再除去氯氣余氣，所以B接D，E接C；用離子方程式說明淀粉KI溶液變藍的原因：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL 8.4mL氫氣的物質的量為0.375mmol，n(OH－）=0.75mmol，c(OH－）=0.01mol/L，c(H＋)= =mol/L =1×10-12mol/L，pH=12。