Question

【題目】50 mL 0.5 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在右圖所示的裝置(代替量熱計)中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

（5）實驗中改用 50mL 0.50 mol· L－1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。簡述理由______________________________。

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 不相等 弱酸電離需要吸收熱量

【解析】(1).根據量熱計的構造可知，該裝置缺少的玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；

(2).中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條可以減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3).大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會偏小，故答案為：偏小；

(4).反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50molL1鹽酸溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但是中和熱指的是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50molL1鹽酸代替上述溶液進行實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等；

(5).醋酸是弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替鹽酸溶液反應，放出的熱量將會偏少，測得的中和熱的數值將偏小，故答案為：不相等；弱酸電離需要吸收熱量。