(11分) 鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3。回答下列問題：
（1）沉淀物的化學式分別是：a ；d ；f 。
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是 ；溶液c中所含的酸根離子是 。
（3）加入的試劑A是 ，通入的氣體B是 ，能否將B換成A？其理由是 。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省汕頭金山中學高一第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(11分)鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3。回答下列問題：
（1）沉淀物的化學式分別是：a ；d ；f 。
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是 ；溶液c中所含的酸根離子是 。
（3）加入的試劑A是 ，通入的氣體B是 ，能否將B換成A？其理由是 。
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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(11分) 鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3。回答下列問題：
（1）沉淀物的化學式分別是：a ；d ；f 。
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是 ；溶液c中所含的酸根離子是 。
（3）加入的試劑A是 ，通入的氣體B是 ，能否將B換成A？其理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(11 分 )鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）濾液甲的主要成分是
（2）寫出反應 II 的離子方程式：
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號）
a．AlO2―或 Al(OH)4－ b．OH― C．SiO32―
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應方程式 ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：
（5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。
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科目：高中化學 來源：貴州省清華實驗學校2010屆高三下學期3月月考 題型：填空題
(11 分 )鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）濾液甲的主要成分是
（2）寫出反應 II 的離子方程式：
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號）
a．AlO2― 或 Al(OH)4－ b．OH― C．SiO32―
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應方程式 ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：
（5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。
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