下列反應需要加入氧化劑才能實現的是

A.
Cl₂→Cl^-
B.
H⁺→H₂
C.
MnO₄^-→Mn²⁺
D.
Zn→Zn²⁺

D
解析：
氧化劑能得電子，使其他物質(還原劑)化合價升高，此題可轉化為在選項中尋找化合價升高的反應．A選項，Cl元素由0價降到-1價；
B選項，H元素由+1價降到0價；
C選項，Mn元素由+7價降到+2價；
只有D選項Zn元素由0價升高到+2價，符合題意．

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本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變為紅棕色，W能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，工業上常用W來制取Z，其轉化關系如右圖所示．
請回答下列問題：
（1）X中化學鍵類型為

離子鍵、非極性鍵

．實驗室制備W的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）將題小粒甲投入FeCl₃溶液中，可觀察到的主要現象是

鈉融化為小球，在液面上四處游動，發出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產生

．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①工業上用W制取Z：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

；
②Y與水反應生成丁：

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．在②中，氧化產物和還原產物的質量之比為

1：1

．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應，寫出此反應的離子方程式：

4Na₂O₂+4Fe²⁺+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑

．
（5）工業上制備W的條件為

高溫、高壓和催化劑

，選擇該條件的理由是

氮氣分子中存在三鍵，很穩定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉化率

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應的化學方程式如下：
Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）請在上式中標出電子轉移的方向和數目；
（2）上述反應中被氧化的元素是

；
（3）寫出FeCl₃的電離方程式：

FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-

．
（4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現上述變化的是

（填序號）
A．氯氣 B．鐵 C．雙氧水 D．稀硫酸
（5）若要由反應后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl₂溶液，你選擇加入的物質是

Fe粉

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知以銅作催化劑，用空氣氧化醇可制取醛，其反應原理是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．在實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）可制取甲醛溶液．常溫下甲醇為液體，甲醛為氣體；甲醇與甲醛均能與水混溶．如圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，分別如甲和乙所示：

請回答下列問題：
（1）在儀器組裝完成后，裝試劑前必須要進行的操作是

檢查裝置氣密性

．
（2）若按甲裝置進行實驗，則通入試管A中的X是

空氣或氧氣

，
B中發生反應的化學方程式為

2CH₃OH+O₂

△

2HCHO+2H₂O

2CH₃OH+O₂

△

2HCHO+2H₂O

；反應類型是

氧化

反應．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質是

氧化銅

；B中發生反應的化學方程式為

CH₃OH+CuO

△

Cu+HCHO+H₂O

CH₃OH+CuO

△

Cu+HCHO+H₂O

；
（4）兩套裝置中都需要加熱的儀器有

（選填A、B、C）
（Ⅱ）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請填寫下列空白：
（1）實驗時要在圓底燒瓶中加入碎瓷片，其作用是

防止暴沸

；濃硫酸的作用是

催化劑、吸水劑

．
（2）升溫經過140℃左右時，發生副反應，主要生成物的結構簡式為

CH₃CH₂-O-CH₂CH₃

．
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發生加成反應的性質？

否

（填“能”或“否”），原因是

乙醇和濃硫酸反應生成單質碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質反應，使溴水褪色；

（用化學方程式表示）
（4）實驗室制備乙烯的化學方程式

CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₂=CH₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入

接觸室

（填設備名稱）

（2）催化氧化階段反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0
550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系
如圖1所示．
理論上要提高SO₂的轉化率，反應的條件應是

低

溫、高壓（填“高”、“低”、或“常”），但通常情況下工業生產中采用常壓的原因是

使用常壓SO₂就可以達到較高的轉化率

．
將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于

400L?mol^-1

．
（3）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是

①②

（填數字序號），反應③的離子方程式為

NH₄⁺+VO₃^-═NH₄VO₃↓

．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：

、

80℃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應；H可制作耐火材料（圖中部分產物沒有列出）．回答下列問題：

（I）固體甲的電子式為，

；固體乙與M反應的化學方程式為

（2）反應①一⑦中屬于氧化還原反應的是

（填寫反應序號）．
（3）工業上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E，通過處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環利用，寫出用過量的濃氨水吸收E的化學方程式：

（4）用惰性電極電解I與G反應所得的鹽溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復原狀，則陰極上通過的電子數是

，如果忽略溶液體積變化，電解后所得溶液的pH=

（5）模擬工業上催化氧化E，450℃在一個恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達到平衡后測得F的體積分數為80%，放出熱量60kJ，該條件下反應的熱化學方程式為

．

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