【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩定性：A>C
C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物
【答案】C
【解析】短周期元素中形成的10個電子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等幾種，根據圖中的轉化關系可以推出X、Y、Z分別為H、C、O 三種元素，甲、乙、丙分別為氫氣、碳、氧氣，A、B、C、D分別為CH4、CO2、H2O、CO。
A. H、C、O 三種元素原子半徑：C>O>H ，A不正確； B. 氧元素的非金屬性強于碳，所以穩定性：H2O>CH4，B不正確；C. 反應②碳和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應是吸熱反應，反應③水蒸氣和碳在高溫下反應生成氫氣和一氧化碳是吸熱反應 ，所以C正確； D. H、C、O三種非金屬元素只能形成共價化合物，不能形成離子化合物，D不正確。選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
sabatior反應：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)
(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計算Sabatier反應的△H=___kJ/mol。
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
(2)Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______(填標號)。
A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積
C.反應器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應器中氣體的流速
(3) 一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
在250℃，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發生Bosch 反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H
①若反應起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。
②圖II是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。
③Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)
B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)
C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO
) ＞c(SO
)＞c(H2SO3)
D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)
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【題目】（下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）寫出圖中標序號的對應儀器名稱：②_________________，③_______________。儀器②中水流方向為___________(填“上進下出”或 “下進上出”)
（2）選擇合適的實驗方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置____________；
③除去自來水中的Cl-等雜質以制取蒸餾水，選擇裝置____________；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置________；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置____________；
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？_______(填序號)，所用分離方法為________。
A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸餾水
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【題目】某溫度下，N2O5在CCl4中發生反應：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。在0～10 s內，平均反應速率為( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
N2O5/(mol·L－1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1
B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1
C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1
D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1
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【題目】A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體，其轉化關系如下：
己知：I、G的苯環上一氯代物只有兩種：
II.RCH=CH2+HBr
RCH2CH2Br
請按要求回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______, ②的反應類型_____________。
（2）B中官能團的結構為_____________，H的名稱____________。
（3）D可以發生縮聚反應，反應的化學方程式為____________。
（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體有_______種
①能發生銀鏡反應 ②苯環上的一氯取代物有兩種
其中1H-NMR譜峰面積之比為l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液顯紫色的化合物的結構簡式為______
（5）以B為原料合成含六元環的酯類物質，請設計合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。合成流程圖示例如下：
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH_____________
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是
①20 g D2O含有的電子數為10NA
②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數為NA
③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
④ 在標準狀況下22.4 L SO3的物質的量為1mol
⑤25℃時，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數目為0.01NA
⑥常溫下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數為0.5NA
⑦l mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于SO2和Cl2的敘述錯誤的是（ ）
A. 都是大氣污染物 B. 都具有漂白性，能使有色物質永久性褪色
C. 水溶液都呈酸性 D. 在相同條件下密度都比空氣大
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