【題目】取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到a L氣體和b g 固體。將氣體用足量的水吸收，剩余氣體的體積為c L（氣體體積均為同溫同壓下測定）。下列結論一定正確的是
A.aL氣體的平均相對分子質量為30.67
B.aL氣體被水吸收時轉移電子的物質的量為（
）mol
C.cL剩余氣體是O2，且c= 
D.將m g AgNO3溶于水，再加足量的鹽酸，可生成沉淀
g
【答案】BD
【解析】
A. 由反應2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑可知，混合氣體中NO2與O2的體積之比為2：1，所以平均相對分子質量為
，故A錯誤；
B. 根據反應2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑可知，生成氧氣的物質的量為：
，根據反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氣體被水吸收后剩余的氧氣等于為
，反應的氧氣為：
-
，所以被水吸收時轉移電子的物質的量為（-）×4=
，故B正確；
C. 因為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以氧氣有剩余，NO2與O2的混合氣體為aL，所以NO2的體積為：
L，O2的體積為
L，剩余的氧氣為：c=
，故C錯誤；
D. 根據銀元素守恒可求得氯化銀的質量為
，故D正確；
故選BD。
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【題目】用有機物甲可制備環己二烯(
)，其反應路線如圖所示：
已知：RCH2CH2Br
RCH=CH2
下列有關判斷正確的是( )
A.甲的化學名稱是苯B.乙的結構簡式為
C.反應①為加成反應D.有機物丙既能發生加成反應，又能發生取代反應
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【題目】Ⅰ. 已知，CO 的毒性表現在 CO 與血紅蛋白（Hb）結合成Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2功能。CO進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數為 220。試回答：
（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：______。
（2）抽煙時，進入肺部的空氣中c（CO）＝10-6mol·L-1，c（O2）＝10－2mol·L-1，則c（Hb·CO）為c（Hb·O2）的___________倍。
（3）已知當血液中c（Hb·CO）/c（Hb·O2）的比值大于 0.02時，人的智力會很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與c（CO）的比值應大于_____。
Ⅱ.在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應：2HI（g）H2（g） ＋I2（g），氣體混合物中 HI 的物質的量濃度x（HI）（mol·L-1）與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |
第一次試驗 | x（HI） | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
第二次試驗 | x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
（4）根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為_________。
（5）上述反應，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）×x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_________（以K和k正表示）。若k正=0.002·min－1，第一次實驗時，當t=20 min，v正=___________。
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【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是
A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C. X、Y的轉化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1
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【題目】某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（ ）.
A.該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋
B.實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續工作
C.實驗過程中，左側燒杯中NO3－濃度不變
D.實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag極
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【題目】用如圖所示裝置分別進行實驗，請回答下列問題：
實驗 | A中試劑 | B中試劑 | C中液體 |
I | 飽和食鹽水 | 電石 | H2O |
II | 濃氨水 | NaOH固體 | CCl4 |
III | 生鐵 | H2O | |
IV | NaOH溶液 | 鎂鋁合金 | H2O |
（1）導管E的作用是：____________________、_________________；
（2）實驗I燒瓶B中發生反應的化學方程式是________，產生的氣體經驗純后點燃，現象是___________；
（3）實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是___________；
（4）實驗III的實驗目的是驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。則A中試劑可選用__________（填序號）;
a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是_________;
（5）寫出實驗IV中發生反應的離子方程式_________；若讀數時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質量分數將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】I. 有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色液體，易溶于水。為研究A 的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
①稱取9.0gA，升溫使其氣化，測其密度是相同條件下H2的45 倍 | 試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為________ |
②將此9.0gA在足量純O2中充分 燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式為________ |
③又知A含有官能團—COOH、—OH，且A的核磁共振氫譜如圖： |
|
（3）綜上所述，A的結構簡式為________ | |
II. 工業上常以A物質為原料合成
，該反應類型屬于______（填字母代號，下同）反應。
A 加聚 B 縮聚
III. 下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是_______。
A 在組裝蒸騮裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
B 用96%的工業酒精制取無水乙醇時，先加入無水CuSO4，再過濾
C 在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加入少量蒸餾水
D 在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾
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【題目】已知：在300K時，A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)的化學平衡常數K=4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是（ ）
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的密度不再變化
A.②⑤B.②④C.②③D.④⑥
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【題目】甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
下列不能得出的結論是( )
A.反應②不需要加熱就能進行
B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol
C.甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ/mol
D.若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol
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