Question

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是（ ）

A. 在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C. 氮化鋁中氮元素的化合價為-3

D. 氧化鋁只能溶于酸，不能溶于堿

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中碳元素的化合價由0升高到+2價，氮元素的化合價由0降低為－3價，反應中共轉移6個電子，以此來解答。

A．在氮化鋁的合成反應中，氮元素化合價降低，碳元素化合價升高，N2是氧化劑，C是還原劑，故A錯誤；

B．因氮元素的化合價由0降低為－3價，則每生成2molAlN，N2得到2mol×（3－0）=6mol電子，故B錯誤。

C．AlN中Al為+3價，根據化合價中正負化合價的代數和為0可知N元素的化合價為－3價，故C正確；

D．氧化鋁屬于兩性氧化物，既能溶于酸，也能溶于強堿，故D錯誤；

答案選C。