Question

【題目】部分等電子體類型、代表物質及對應的空間構型如表所示：

等電子類型	代表物質	空間構型
四原子24電子等電子體	SO3	平面三角形
四原子26電子等電子體	SO32-	三角錐形
五原子32電子等電子體	CCl4	四面體形
六原子40電子等電子體	PCl5	三角雙錐形
七原子48電子等電子體	SF6	八面體形

請回答下列問題。

(1)請寫出下列離子的空間構型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構型如圖1所示，請再按照圖1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。__________。

Answer 1

【答案】三角錐形 平面三角形 四面體形

【解析】

(1)判斷離子的空間構型時，需尋找等電子體：價電子數為26，與SO32-互為等電子體，所以空間構型為三角錐形；的價電子數為24，與SO3互為等電子體，所以空間構型為平面三角形；的價電子數為32，與CCl4互為等電子體，所以空間構型為四面體形。答案為：三角錐形；平面三角形；四面體形；

(2)由第2周期元素原子構成，與F2互為等電子體的離子，可從C、N、O進行分析，如O元素，構成。答案為：；

(3)已知分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。含有6個原子，價電子數為40，與PCl5互為等電子體，則結構為三角雙錐形，4個S—F鍵的鍵長相同，另含1個S=O鍵，則應為PCl5分子中位于同一平面內的2個S—F鍵被S=O鍵所替代，從而得出PCl5的空間構型為。