Question

以N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1mol-CH₃和1molOH^-都含有10N_A個(gè)電子
B．1mol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移4mol電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO₂和HCl混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
D．1mol Cl₂與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

【答案】分析：A、一個(gè)-CH₃中含有9個(gè)電子，一個(gè)OH^-中含有10個(gè)電子，根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
B、根據(jù)過(guò)氧化氫與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
C、先計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)；
D、根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之mol間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)．
解答：解：A、一個(gè)-CH₃中含有9個(gè)電子，一個(gè)OH^-中含有10個(gè)電子，所以1mol-CH₃含有9N_A個(gè)電子，1molOH^-含有10N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、2H₂O₂2H₂O+O₂↑ 轉(zhuǎn)移電子
  2mol                   2mol
  1mol                   1mol
所以1mol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4LO₂和HCl混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，無(wú)論氯化氫分子還是氧氣分子都是雙原子分子，所以22.4LO₂和HCl混合氣體所含原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO    轉(zhuǎn)移電子
1mol                     N_A
1mol                     N_A
所以1molCl₂與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都為N_A．