【題目】工業用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業流程如下：
根據流程推測，下列判斷不正確的是( )
A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸
B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環使用
C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為
D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4
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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是( )
X | ||
Y | ||
Z | M |
A.電負性：Y＞Z＞M
B.離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D.Z元素基態原子最外層電子排布圖為
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【題目】硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O2
2SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態時，18O只存在于O2和SO3中
D.在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
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【題目】氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：
⑴基態氮原子的價電子排布式是____________。
⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．
①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol﹣1
若該反應中有4mol N—H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數目為__________。
⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由___________________________________________。
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【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a、c兩點的反應速率：a＞c
B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C. b、c兩點的轉化率：b＞c
D. 由b點到a點，可以用加熱的方法
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【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
①CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
②2HI+Cl2=2HCl+I2
③CH4+2O2
CO2+2H2O
④CH3CH2CN+Cl2
+HCl
⑤CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
A.僅①B.僅①②③④C.僅①④⑤D.僅②④⑤
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【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是_________。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為____________。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為
)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）反應1結束后的操作名稱為_______。
（2）濾渣的主要成分是___________________。
（3）反應2中通入的過量氣體為________
a. 二氧化碳 b.氨氣 c.氮氣
（4）寫出B煅燒生成Al2O3的化學反應方程式：_______________________。
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【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體
時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有
、CaO、
、FeO、MnO、
等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)
中B的化合價為__________。
(2)易溶于水，也易發生水解：
硼酸
硼酸在常溫下溶解度較小
。寫出加入硫酸時發生反應的化學方程式：_____。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知
、
的溶解度如下表：
溫度 | 40 | 50 | 60 | 70 |
|
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|
“操作A”是將和混合溶液中的除去，根據上表數據，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)硼砂也能在工業上制取
，被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。
寫出的電子式：___________。
“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克
的還原能力。的有效氫含量為_________
保留兩位小數。
在堿性條件下，在陰極上電解
也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。
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