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某10%的NaOH溶液，加熱蒸發掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此過程中，無NaOH析出，則該20%的NaOH溶液的物質的量濃度為（　　）

A．6.25mol/L

B．7 mol/L

C．7.5 mol/L

D．12.5 mol/L

分析：蒸發前后，溶質的質量不變，設原溶液的質量為x，x×10%=（x-100g）×20%，解得x=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，結合n=

、c=

計算解答．

解答：解：蒸發前后，溶質的質量不變，設原溶液的質量為x，x×10%=（x-100g）×20%，解得x=200g，
m（NaOH）=200g×10%=20g，則n（NaOH）=

20g

40g/mol

=0.5mol，
該20%的NaOH溶液的物質的量濃度為c=

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確蒸發前后溶質的質量不變及基本計算公式即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

；②碳酸氫鈉溶于水：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為

（填“A”或“B”），請說明理由

水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

．
②95℃時，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水電離產生的氫離子的濃度是

5×10^-12mol?L^-1

．
③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：

弱酸

（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則該溶液中溶質的pC=3．下列表達正確的是（　　）

A、某溫度下任何電解質的水溶液中，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14

B、0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca²⁺）逐漸減小

C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H⁺）逐漸增大

D、某溫度下，AB難溶性離子化合物的K_sp=1.0×10^-10，其飽和溶液中pC（A⁺）+pC（B^-）=10

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省九校聯合體高三第二次摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol·L^-1，則該溶液中溶質的pC=3。下列表達正確的是

A．某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H⁺) +pC(OH^-)=14

B．0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca²⁺)逐漸減小

C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H⁺)逐漸增大

D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的K_sp=1.0×10^-10, 其飽和溶液中pC(A⁺) +pC((B^-)=10

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省潮州市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點5.5℃，沸點267℃。1－萘酚（性質與苯酚相似）熔點96℃，沸點278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點為78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

＋C₂H₅OH＋H₂O

1－萘酚 1－乙氧基萘

（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是。

（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是（填序號）。

A．③②④① B．①②③④ C．②①③④

（3）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產量下降的原因可能是、。

（4）某同學推測經提純的產品可能還含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質，設計了如下方案進行檢驗，請在答題卡上完成表中內容。

實驗目的

實驗操作

預期現象和結論

①用金屬鈉檢驗1－乙氧基萘是否純凈

取少量經提純的產品于試管A中，加入金屬鈉

若，則產品純凈；

若，則產品不純。

②檢驗經提純的產品是否含有1－萘酚

若，則含有1－萘酚；

若，則不含1－萘酚。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽知名省高三第一次聯合統考（理綜）化學部分 題型：填空題

某實驗探究小組根據乙醛還原新制Cu（OH）₂的實驗操作和實驗現象。對反應方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了質疑，并進行如下探究：

（一）查閱資料

（1）質量分數為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm^-3，該溶液的c(NaOH)= mol/L；質量分數為2%的CuSO₄溶液密度為1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。

（2）Cu（OH）₂可溶于濃的強堿溶液生成深藍色

的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液與NaOH

溶液反應過程中Cu²⁺與[Cu（OH）₄]²^—濃度

變化如右圖所示：

（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中

可發生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反應。

（二）實驗操作及實驗現象

（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO₄溶液，經測定混合溶液中c(OH^-)約為2.5mol/L。

（2）若對上述混合物進行過濾，可得到淺藍色的（填化學式）固體，濾液呈深藍色，則顯深藍色的離子是（填離子符號）。

（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產生磚紅色沉淀。

（三）對“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”質疑的理由：

（1）；（2）。

（四）結論：根據上述探究，乙醛與新制Cu（OH）₂反應的離子方程式為

。

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