Question

【題目】如圖是一氧化碳－空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中，正確的是（　�。�

A. a電極發生還原反應，b電極發生氧化反應

B. a電極的電極反應式為CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O

C. A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D. 用該電池作電源精煉銅，若陰極質量增加6.4 g，至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

一氧化碳－空氣燃料電池，在堿性條件下的總反應是2CO＋O2+4OH-=2CO32－＋2H2O。

A. 電子由a極流出，a是負極，a電極CO失電子發生氧化反應，b電極氧氣得電子發生還原反應，故A錯誤；

B. a是負極，a電極CO失電子發生氧化反應，a電極的電極反應式為CO＋2OH－-2e－===CO32－＋H2O，故B錯誤；

C.a是負極，A處通入的是CO，b是正極，B處通入的是空氣，故C錯誤；

D. 用該電池作電源精煉銅，若陰極質量增加6.4 g，則轉移電子的物質的量是0.2mol，根據方程式CO＋2OH－-2e－===CO32－＋H2O可知至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L，故D正確。