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原子序數不大于20的某元素的原子N層上只有一個電子，下列描述正確的是

A.
其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B.
其離子半徑比氯離子半徑大
C.
其碳酸鹽易溶于水
D.
其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某待測溶液中可能含有SO

、SO

、CO

、HCO

、NO

、Cl^-、Br^-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mⁿ⁺），現進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）．

	肯定存在的離子	肯定沒有的離子	沉淀D
化學式或離子符號	HCO₃^- HCO₃^-	Br^- Br^-	BaSO₄ BaSO₄

（2）待測溶液中是否有SO

、SO

：

含有SO₄^2-、SO₃^2-中的一種或兩種，因為待測液加入BaCl₂溶液和稀HNO₃生成了BaSO₄沉淀，BaSO₄的生成可能來自SO₄^2-或SO₃^2-中的一種或兩種

．若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發生的反應的離子方程式為

3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O

，形成沉淀B時反應的離子方程式為

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）若Mⁿ⁺為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是

做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K⁺；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數不同的兒種常見化合物．請回答下列有關問題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）

NaOH＞HClO₄

，導致這種差異存在的原因是

NaOH為離子晶體，HClO₄形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力

在相同溫度下，相等物質的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為

相等

．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構型的氣態分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l），△H=1430kJ/mol

．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質的量濃度的這兩種物質的溶液，消毒殺菌能力較強的物質的化學式為

Ca（ClO）₂

，另一種物質的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為

Na⁺＞ClO^-＞OH^-＞H⁺

．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質溶于HCl溶液的化學反應方程式為

CaC₂+2HCl=CaCl₂+C₂H₂↑；

，ZR₂的電子式是

，該分子的空間構型為

直線型

化合物ZRF₂的結構式為

（5）R能形成多種單質，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR₄中共用電子對數為

N_A，列有關R₄的說法中正確的是

③

①R₄與R₃、R₂互為同位素
②R₄不能與A、Z、D的單質反應
③R₄中各原予最外層均為8電子結構
④R₄是1種新型化合物．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省金華十校高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化合物M（式量為80）俗稱黑肥寶，它由原子序數不大于20的X、Y、Z三種元素組成，X、Y、Z的原子序數依次增大，其關系為Z=X+2Y。X、Y是同周期相鄰的兩種元素。M微溶于水，在常溫下與水作用發生緩慢水解，最終產物為一種白色沉淀A與氣體B，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A在高溫條件下可分解產生一種有溫室效應的氣體。（注：以下回答若涉及到具體物質均用相應的化學式或元素符號表示）