【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是
A.在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和Cl
B.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：O2>Cu2+>S
C.在轉化過程中能循環利用的物質只有FeCl2
D.反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g
【答案】D
【解析】
A．根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；
B．轉化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯誤；
C．根據圖示，反應的本質是空氣中的氧氣氧化H2S轉化為S和水，在轉化過程中能循環利用的物質有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；
D．H2S轉化為硫單質，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據得失電子數相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為
×
×32g/mol=16g，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）基態Fe原子中，電子填充的能量最高的能級符號為__。
（2）在空氣中FeO穩定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。
（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數目為__。
（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO的熔點較高的原因__。
（5）NiO的晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含溶質amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol鹽酸，充分反應，下列說法不正確的是( )
A.當a≥b時，
+H++H2O＝Al(OH)3↓
B.當5a＝2b時，5H++2+H2O+2
＝CO2↑+
+2Al(OH)3↓
C.當b＝4a時，沉淀質量為26ag
D.當b＝4.5a時，溶液中Al3+與Al(OH)3物質的量之比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。
實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ |
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請回答：
（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。
（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。
（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有___________。
（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
檢驗淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響 | 證明發生了取代反應 | 驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
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A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應，某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究：
小組記最的實驗現象如下表所示:
開始時 | 5min 后 | 3天后 | |
實驗I | 溶液立即變為紅褐色，比II、III中略淺 | 與開始混合時一致 | 溶液呈黃色，底部出現紅褐色沉淀 |
實驗II | 溶液立即變為紅褐色 | 紅褐色明顯變淺 | 溶液呈黃綠色 |
實驗III | 溶液立即變為紅褐色 | 紅褐色變淺，比II中深 | 溶液呈黃色 |
(1)測得實驗所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。
(2)開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。
(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV；分別取少量 5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發現實驗II、III中出現藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現Fe2+的原因______________________________。
(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素：
①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應：
②NO3-可以______________________________；
③NO3-在酸性環境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。
通過實驗V和實驗VI進行因素探究：
實驗操作(己知Na+對實驗無影響) | 5min后的現象 | |
實驗V | 在2mLpH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的紅褐色介于II、III之間 |
實驗VI | 在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19gNaNO3固體，再加 入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _______________________。 |
實驗結論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。
(5)通過上述時間，以下結果或推論合理的是_______________(填字母)。
a.Fe3+與SO32-同時發生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主
b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化
c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗1的上層淸液中是否存在SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：H+、NH
、NO
、Cl-
B.0.1mol·L-1Na2SO3溶液：K+、NH、SO
、ClO-
C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高NO的去除率。其他條件相同時，NO（轉化為NO3-）的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調節）的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.若要吸收44.8 L NO，則消耗3 mol NaClO
B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C.HClO氧化NO的能力比NaClO強
D.NaClO溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HClO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：
(1)根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，⑦元素位于周期表的__________區。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為__________，其中心原子的雜化軌道類型為__________。
(3)寫出元素⑧基態原子的電子排布式_______________________。
(4)③④⑤⑥四種元素第一電離能的由小到大的順序為______________(填元素符號)。
(5)與③⑤形成的三原子化合物互為等電子體的分子為__________________。
(6)元素⑧與CO可形成的X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于__________晶體（填晶體類型）。
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