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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有關(guān)研究表明CO₂在大氣中含量增大，導(dǎo)致地球表面的溫度升高，即溫室效應(yīng)．①為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想．有人設(shè)想將CO₂分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以減小大氣中CO₂的濃度．為使CO₂液化，可采用的措施是________．

A．減壓、升溫

B．增壓、升溫

C．減壓、降溫

D．增壓、降溫

快速、有效地減緩大氣中的CO₂，可采用的生態(tài)學(xué)措施是________．

A．使用天然氣等燃料

B．控制全球人口增長(zhǎng)

C．植樹(shù)造林，保護(hù)森林

D．立即停止煤和石油的燃燒

(2)將一定體積的CO₂通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的鹽酸．所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示．

①寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

②當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

③溶液中所含的物質(zhì)有________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

答案：
解析：

　　(1)D　C

　　(2)①H⁺＋OH^－H₂O；CO＋H⁺HCO　②224

　　③NaOH、Na₂CO₃　1∶4

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ?mol^-1．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t₁℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表1（CO₂和N₂的起始濃度為0）．
表1

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10^-4mol?L^-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10^-3mol?L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列問(wèn)題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

；t₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

．
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表2設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖1所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度/mol?L^-1	CO初始濃度/mol?L^-1	催化劑的比表面積/m²?g^-1
①	350	1.20×10^-2	5.80×10^-2	124
②	280	1.20×10^-2	5.80×10^-2	124
③	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82

則曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為

．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
則處理汽車(chē)尾氣反應(yīng)中的a=

．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H₄．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反應(yīng)，
有關(guān)數(shù)據(jù)如表3．

	NO	N₂	CO
起始濃度mol．L^-1	0.10	0	0
平衡濃度/mol．L^-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則△H₄

O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

NO、NO₂等氮氧化物是大氣污染物之一．NO₂是火箭燃料中常用氧化劑．NO是人體中一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和不同濃度的硝酸制取NO和NO₂．如圖1中可選用的發(fā)生裝置是

（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用65%濃硝酸（密度為1.40g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是

；制備N(xiāo)O時(shí)，需用濃硝酸配制體積比濃度為1：4的稀硝酸，需用定量?jī)x器是

．
（3）有學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2裝置做銅與濃、稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
a．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將一端繞成螺旋狀的銅絲插入橡皮塞，再將兩針頭穿過(guò)橡皮塞，針頭露出尖端．
b．從儀器C處注入濃硝酸直到左側(cè)液面接近銅絲下端時(shí)停止加入．
c．注射器A中預(yù)先吸入6mL蒸餾水，注射器B的活塞擠到底，排盡空氣，再將兩支注射器插在針頭上，如圖2裝配．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①儀器C的名稱(chēng)是

．
②使?jié)庀跛崤c銅絲接觸發(fā)生反應(yīng)的操作方法是

；反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為

．
③將注射器A中蒸餾水注入D中，再使酸液與銅絲接觸反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)離子方程式是：

．
（4）氮氧化物（NO_x）是目前大氣污染治理的難題．
①選擇性催化還原法是在催化劑條件下，用NH₃使NO_x轉(zhuǎn)化為N₂．寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：

．
②熾熱碳還原法是利用碳質(zhì)固體還原NO_x．主要基于下列反應(yīng)：C+2NO→CO₂+N₂，2C+2NO₂→2CO₂+N₂．清華大學(xué)有關(guān)研究表明，650℃～850℃時(shí)，NO_x能夠被木炭、無(wú)煙煤、焦炭等碳質(zhì)固體還原，在所研究的NO_x濃度下，還原率在99%左右．兩者相比，分析熾熱碳還原法的優(yōu)缺點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)是

；缺點(diǎn)是

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物與人類(lèi)各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿(mǎn)NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為 mL。

Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol

③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44kJ/mol

寫(xiě)出CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：

某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T⁰C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號(hào)）

A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變

B．v_正(N₂)=2 v_正(NO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②前20分鐘，平均反應(yīng)速率v(NO)= 。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1

③在T⁰C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(保留兩位小數(shù))；

④在30 min，改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是_______ 。

（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂,其反應(yīng)為：

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(⁰C)	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積(m²/g)
Ⅰ	280	1．20×10^-3	5．80×10^-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－¹

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－¹

③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol^－¹

寫(xiě)出CH₄ (g)與NO₂ (g)反應(yīng)生成N₂ (g) ,CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式_____________________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T^。C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) 是_______

A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變

B．v_正（N₂）=2 v_正（NO）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②在T^。C時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(保留兩位小數(shù))；

③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_______

（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂,其反應(yīng)為：

2CO＋2NO N₂＋2CO₂ΔH<0研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。

①上表中:a=_______,b=________,e=________

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)圖,并標(biāo)明相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)

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