【題目】將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經(jīng)反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 | 8.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 | 10.8 |
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施__________________。
（2）濾渣的主要成分除MnO2及礦物中其他不溶性雜質(zhì)外還有_____________ (填化學(xué)式)，寫出生成MnO2的離子方程式_____________ 。
（3）在除去濾渣之前，往往還加一定物質(zhì)再次調(diào)節(jié)pH，請選擇合適的物質(zhì)________
A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水
根據(jù)表格給出數(shù)據(jù)寫出調(diào)節(jié)pH的范圍___________。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） | 20 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 25.0 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟___________。再將濾液進(jìn)行“操作1”，則析出晶體后的溶液(20℃) 中，C(Mg2+)=___________mol/L（該混合溶液的密度為1.2g·cm-3）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 80℃時，測得某時刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時CO濃度將要減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。
（1）已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，在湖濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。
①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
②按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__________b→c→_______。 (填接口字母)
③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是__________，裝置D的作用是______________。
(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時，需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是______________。
(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。
①鋁氫化的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②設(shè)計(jì)如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最恰當(dāng)?shù)难b置是___(填編號)。
③某同學(xué)選用上述最恰當(dāng)?shù)呐嶂?稱取mg鋁氫化鈉樣品，測得生成氣體的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 樣品質(zhì)量m(g) | 氣體休積V(L) |
I | 1.20 | 1.907 |
II | 1.20 | 1.904 |
III | 1.20 | 1,901 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。
I.（1）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是______。
A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
（2）常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知1g1.8=0.26)
③當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)。
II.已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為:________________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為3，則溶液中Al3+濃度為_____mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺
B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數(shù)增大
C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體
C. 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)
D. 乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學(xué)方程式如下：
① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol
② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是______；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____.
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號）。
A．催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C．副反應(yīng)增多 D. 反應(yīng)活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_________ ，理由是_______。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。
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