【題目】下列關于電解質的敘述中，不正確的是（ ）
A. 不只是酸、堿、鹽類物質才屬于電解質
B. 氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子
C. 電解質未必能導電，能導電的也未必是電解質
D. 硫酸鋇的水溶液雖導電性極弱，但硫酸鋇是強電解質
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物種類繁多，性質各異。下列有關常見有機物的描述中正確的是
A. 所有的糖、油脂、蛋白質在一定條件下均能發生水解反應
B. 苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水
C. 用NaOH溶液不能區分
和CH3COOCH2CH3
D. 與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發生氧化反應
B. 充電時碳納米管接直流電源的正極
C. 放電時每消耗3molCO2，轉移12mol電子
D. 充電時的陽極反應為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
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【題目】請將下列污染原因與結果用線連接起來：
A．氟里昂等排放物 a.酸雨
B．砍伐森林 b.土壤和水污染
C．核污染 c.放射病和癌癥發病率增加
D．汽車、燃煤等排放SO2 d.臭氧層破壞
E．大量使用農藥 e.土地沙漠化
_______________________________
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【題目】試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。
⑴從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）
⑵從微觀角度看：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數值）
⑶由圖可知，化學反應的本質是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）
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【題目】根據下述數據回答：
下表的數據是破壞1mol物質化學鍵所消耗的能量（kJ）
（1）表氫化物中本身具有的能量最高的是________，最穩定的是_______。
（2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？_______
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I)分別與等物質的量氫氣反應時放出或吸收能量最多的是 _____________。
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【題目】實驗是科學探究的重要途徑，請根據如圖回答相關問題：
（1）A的儀器名稱是___________；
（2）B可收集的一種氣體是___________（寫化學式）；
（3）用C裝置制取氧氣的化學方程式_______________________________；
（4）D所示的蒸發操作中，用玻璃棒攪拌的目的是_____________________；
（5）E表示鐵絲在氧氣中燃燒，圖中實驗操作可能會導致的后果是_______________；
（6）F表示稱量固體氫氧化鈉的質量，出現的錯誤是_______________________。
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【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關的問題：
（1）汽車發動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉化為NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。
計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發生反應：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生上述反應。反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反應在0~4 min內的平均速率v(CO)=_____________。
②下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是____________。
a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內的壓強不再變化
c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化
③計算該溫度下的平衝常數K=____________。
④8min時，其他條件不變，向該反應容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。
（3）工業上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3。
①Y電極上的電極反應式為_______________________________。
②若X電極上有11.2L（已換算成標準狀況）NO發生反應，則生成NH4NO3的質量為____________g。
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