Question

【題目】在一定溫度下，將 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密閉容器發生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化學計量數)，達平衡時測得 C(g) 的濃度為 0.016mol/L，B(g)的物質的量為0.12mol。下列說法中不正確的是

A.x=2

B.達平衡時A的轉化率為40％

C.該溫度下該反應的化學平衡常數是K=12

D.反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為15:13

Answer 1

【答案】C

【解析】

利用題給數據可建立如下三段式：

A．利用濃度的變化量之比等于化學計量數之比，可得出x=2，A正確；

B．達平衡時A的轉化率為=40％，B正確；

C．該溫度下該反應的化學平衡常數是K=≈37.04，C不正確；

D．反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為0.06mol/L: 0.052mol/L= 15:13，D正確；

故選C。