Question

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________；（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子間克服了______；碘升華，粒子間克服了______。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______。

（2）下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>_______（用序號(hào)表示）。

（3）A、B、C、D為四種不同類型的晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃。

試推斷它們的晶體類型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

（4）A~D是化學(xué)教材中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

Answer 1

【答案】離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 SiO2>KClO3>I2 ①<⑤<③<②<④<⑥ 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石（或晶體硅）

【解析】

(1)氯酸鉀是離子晶體，離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵；碘為分子晶體，碘升華時(shí)需克服的是分子間作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比要弱得多，所以碘的熔點(diǎn)最低，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間作用力；SiO2>KClO3>I2；

(2)可將六種晶體分類，原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，二者組成與結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)高低取決于相對(duì)分子質(zhì)量大小，故CS2的熔點(diǎn)高于CO2的熔點(diǎn)；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2，故答案為：①<⑤<③<②<④<⑥；

(3)A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；D固態(tài)液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)糢型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石（或晶體硅）的晶體結(jié)構(gòu)模型，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石（或晶體硅）。