Question

(8分)現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)₃膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl₃溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
⑴其中操作正確的同學是___        _____。
⑵證明有Fe(OH)₃膠體生成利用的膠體性質是______                     __。
⑶在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)₃膠體進行實驗：
① 將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)₃膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。
② 若向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產生的現象是                              。
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產生的現象是                              。
(4)Fe(OH)₃膠體制備的化學方程式為                                             。

Answer 1

(1)丙 　(2)　丁達爾效應　
(3)①正　②有紅褐色沉淀生成 ③有紅褐色沉淀生成繼續加入沉淀會溶解（溶液變黃色）
(4) FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體) +3HCl

解析試題分析：（1）制備Fe(OH)₃膠體的方法是向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
（2）膠體有一個特征，為丁達爾效應，故可以用來證明有Fe(OH)₃膠體生成。
（3）①負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)₃膠體越來越多，這也說明Fe(OH)₃膠體帶正電荷，因為在通電的條件下，正電荷向陰極（即電源的負極）移動。
②因為飽和Na₂SO₄溶液是電解質溶液，加進Fe(OH)₃膠體后，會使Fe(OH)₃膠體發生聚沉，故有紅褐色沉淀生成 。
③與加入飽和Na₂SO₄溶液是同個道理，生成的Fe(OH)₃沉淀能溶于濃硫酸，故實驗現象為有紅褐色沉淀生成繼續加入沉淀會溶解。
考點：Fe(OH)₃膠體制備及性質。
點評：此題考查了膠體的代表Fe(OH)₃膠體的制備膠體、丁達爾效應和膠體的凝聚。