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【題目】下列各項敘述中，正確的是（）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6

B. 若某基態原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素

C. M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態

【答案】B

【解析】第一周期最外層電子排布是從過渡到，A錯誤；最外層為第5層,價電子數為4,位于第五周期IVB族元素, B正確；M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布為,為銅位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素, C錯誤；鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，電子能量增大，原子吸收能量，由基態轉化成激發態，D錯誤；正確選項B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題。

（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的說法錯誤的是

A. 有刺激性氣味 B. 有毒 C. 密度比空氣大 D. 紅棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、氧和鋁是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:

(1)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。

①X+與N3-形成的晶體結構如圖所示。X原子的原子序數是____；基態N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結構的產物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結構不同的產物，則[X(NH3)4]2+的空間構型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。

（2）鋁的最高價氧化物的水化物有兩性，根據對角線規則寫出BeO與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________________。次碘酸也有兩性，寫出次碘酸與鹽酸反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：

（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______。

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B負一價離子的結構示意圖為______，C原子的電子排布式為______。

（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為___，其基態原子的電子排布式為______。

（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為____，其基態原子的價電子排布圖為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是 (　　)

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. 金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

C. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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【題目】將SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的

A. 氧化性 B. 酸性 C. 還原性 D. 穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項	①	②	③	實驗結論	實驗裝置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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